El punto de ebullición se define como la temperatura particular a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión atmosférica.
Tomemos por ejemplo el caso del agua.
La presión de vapor del agua a temperatura ambiente es 0.0313 atm.
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(presión de vapor: es la presión ejercida por el vapor liberado por una sustancia líquida o sólida en un recipiente o espacio cerrado)
Para aumentar la presión de vapor del agua, necesitamos aumentar la temperatura (ya que la presión de vapor es directamente proporcional a la temperatura). Entonces, calentamos el agua y aumentamos la presión de vapor. Después de un tiempo, la temperatura del agua aumenta a 100 ° C. En ese caso, la presión de vapor del agua también aumenta a 1 atm, que es igual a la presión atmosférica a nivel del mar. Entonces, le damos a 100 ° C el título de ‘punto de ebullición del agua al nivel del mar’.
Esto también significa que el punto de ebullición del agua sobre el nivel del mar no es de 100 ° C. Más bien disminuye con la altura. Esto se debe a que la presión atmosférica disminuye a medida que aumenta la altura. Por lo tanto, se requiere una menor cantidad de aumento en la presión de vapor para alcanzar la presión atmosférica. Entonces, la cantidad de calor requerida para aumentar la presión de vapor del agua para alcanzar la presión atmosférica es menor que la requerida en altitudes más bajas. Por lo tanto, el punto de ebullición es menor a mayores altitudes.
Esto explica el hecho de que el punto de ebullición del agua al nivel del mar es de 100 ° C, pero en la cima del monte. Everest es 71 ° C.
Espero eso ayude.