Mientras que el escritor anterior es correcto, N2 tiene un enlace triple y H2 es solo un enlace.
El enlace en H2 es probablemente el más simple imaginable; involucra solo los orbitales 1s de los átomos de H individuales que hibridan solo una vez, entre sí para formar un enlace sigma único.
El enlace en N2 es considerablemente más complejo. N2 tiene un orbital 1s lleno que rodea su núcleo, que no está involucrado en el enlace en absoluto, pero está involucrado en agregar al radio atómico, tendiendo a hacer que todo el átomo sea “más grande” y sus enlaces “más largos”. Los electrones que realmente forman los enlaces de nitrógeno son de la segunda capa; Explicaría la hibridación previa a la unión exacta, pero no es muy importante. Lo importante es darse cuenta de que 1 de los enlaces es muy parecido al hidrógeno, aunque en una distancia más larga es ligeramente más débil. Los otros dos enlaces son mucho más débiles porque no se forman a partir de orbitales directamente superpuestos. SIN EMBARGO, cuando sumas los 3 enlaces que se forman entre los dos átomos de nitrógeno, aún obtienes un enlace general muy fuerte entre los dos átomos en comparación con el enlace 1 que se forma entre los dos átomos de hidrógeno.
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La conclusión es que sí, tiene razón en que la menor densidad de electrones que rodea a H conduce a un enlace único más fuerte entre HH. PERO ese efecto es más que superado por los DOS enlaces adicionales que se forman entre NN.
Aún así, por las razones que usted indicó y extrapoqué, los 3 enlaces que se forman entre los átomos de N en una molécula de N2 no son tan fuertes como 3 veces el enlace 1 que se forma entre los átomos de H en la molécula de H2.
-ALASKA
