Frank Duncan tiene razón. Curiosamente, es el número de protones, no el número de neutrones o electrones, lo que determina el elemento de un átomo, es decir, si es carbono, oxígeno, helio, oro, plomo, etc.
En pocas palabras, es el número de protones el que determina fundamentalmente las propiedades químicas, razón por la cual todos los átomos con recuento de protones (número atómico) 6 son carbono.
Esto puede parecer extraño al principio, pero una pequeña reflexión, combinada con una pequeña comprensión de la física y la química básicas, muestra por qué. El número de protones determina el número de electrones y orbitales de electrones necesarios para equilibrar el recuento de protones / electrones.
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Eso a su vez determina la capacidad del átomo para unirse con otros átomos … porque cuando dos átomos comparten un orbital electrónico, están unidos. Es esta capacidad de unión con otros átomos , lo que realmente hace que un átomo “funcione como” oxígeno, carbono, etc.
¿Qué pasa si la cantidad de electrones es alta? En ese caso, el átomo tiene una carga eléctrica negativa, pero esa situación es inestable y tiende a no durar. Del mismo modo para un recuento bajo de electrones, que crea una carga eléctrica positiva.
¿Qué sucede si el número de neutrones es mayor que el que se encuentra generalmente con ese elemento? Entonces simplemente tienes una versión más pesada del mismo elemento, porque la tendencia de ese átomo a unirse con otros átomos realmente no ha cambiado. Cambiar el recuento de neturonas crea un isótopo más pesado o más liviano, pero no afecta las cosas casi tanto como un recuento de protones diferente … lo cual es posible, por cierto, solo a través de la fisión nuclear o la fusión.
