Los electrones no son iones. Los electrones son partículas fundamentales.
Un ion es un átomo que no es neutral, es decir, tiene menos (si es positivo) o más (si es negativo) electrones unidos al núcleo que los protones en el núcleo .
Un protón es un ion, ya que es básicamente un átomo de hidrógeno sin su electrón.
- ¿Qué determina el número de protones en un átomo?
- ¿Qué le da a un protón su carga?
- ¿A qué saben los electrones, protones y neutrones?
- ¿Cómo se puede crear un electrón en la desintegración radiactiva si solo son protones y neutrones?
- ¿Podemos romper la fuerza nuclear fuerte en protones o neutrones?
Los líquidos A MENUDO contienen iones.
El agua pura, por ejemplo, a pH neutro [matemático] = 7 [/ matemático], también está parcialmente ionizado:
[matemáticas] H_2O \ flecha derecha H ^ + + OH ^ – [/ matemáticas]
o más bien, para ser técnicamente correcto:
[matemática] 2 H_2O \ rightarrow H_3O ^ + + OH ^ – [/ matemática] (en el agua no tienes realmente protones libres, diría yo, sino más bien los iones [matemática] H_3O ^ + [/ matemática], llamados iones de hidronio … pero normalmente solo escribimos [matemáticas] H ^ + [/ matemáticas] por simplicidad.)
a [matemática] pH = [/ matemática] [matemática] 7 [/ matemática] el agua tiene una concentración de [matemática] 10 ^ {- 7} [/ matemática] [matemática] mol / L [/ matemática] [matemática] H ^ + [/ math] iones, ya que:
[matemática] pH = -Log_ {10} [H] [/ matemática], donde [matemática] [H ^ +] [/ matemática] es la concentración de iones [matemática] H ^ + [/ matemática].
Ahora, si disuelve algún compuesto iónico en agua, se ionizará, por ejemplo. sal de mesa común:
[matemáticas] NaCl _ {(s)} \ rightarrow Na ^ + _ {(aq)} + Cl ^ -_ {(aq)} [/ math]
Aquí los iones [matemática] Na ^ + [/ matemática] y [matemática] Cl ^ – [/ matemática] se separan en agua, y generalmente están rodeados por una “capa” de moléculas de agua en solución, llamada solvatación :
Además, los materiales iónicos (si se funden) se convertirán en líquidos iónicos, donde los iones están algo libres entre sí, es decir, no están fuertemente unidos (a menos que el compuesto se degrade o se sublima antes de fundirse).
Además, si tiene dos soluciones separadas por una membrana porosa (o incluso una solución en algunos casos), puede obtener soluciones “localmente cargadas”, donde un lado de la membrana tiene más iones positivos que negativos y el otro lado tiene un exceso negativo iones Sin embargo, tales desviaciones son muy pequeñas . (Ver Procesos de transporte iónico).
