¿Cuáles son las diferencias entre los compuestos iónicos / moleculares / binarios?

Cada elemento atómico tiene núcleo (+) y una nube de electrones a su alrededor (-). Los núcleos son todos iguales: una bola muy pequeña cargada. Pero las nubes son muy diferentes porque los electrones tienen un espacio abierto para llenar y esto se puede hacer de maneras muy diferentes. Entre esas formas, aquellos con menos energía son más probables, más estables.
Si pudieras sostener un átomo de sodio con unas pinzas y mover un electrón a su alrededor, verás que es como mostrarle un tomate a un perro. No le gusta Pero si haces lo mismo con un átomo de flúor o cloruro, verás que es como mostrar una salchicha.
La nube de cloruro necesita desesperadamente un electrón para “completar el rompecabezas”
Me refiero a tener otra nube mucho más simétrica con mucha menos energía.
Esta “hambre” de electrones se llama “electro afinidad” o “electronegatividad”. Si observa la tabla periódica y cuanto más a la derecha, más hambre y más arriba, más hambre.
Un medidor de hambre mide todos los elementos y puede buscar esta medida en el cuadro de elementos llamado “electroAfinity”.
Ahora, si tiene un compuesto bynari, como la sal (cloruro de sodio Na Cl) y los elementos tienen tasas de hambre muy diferentes, entonces el compuesto es iónico. Si la diferencia de hambre es pequeña, entonces el compuesto es covalente o el enlace es covalente.
El iónico es un compuesto polar, mientras que los compuestos moleculares son enlaces covalentes.
Los compuestos iónicos son como uno de los átomos que roban un electrón del otro. Pero cuando Cl toma un electrón del Na, entonces el Cl se carga:
y el Na está cargado + y, por lo tanto, están condenados a lidiar con el hecho de que están atrapados eléctricamente.
Los compuestos iónicos forman sustancias similares al cristal y son solubles en agua. Los compuestos moleculares forman polvo como compuestos y apenas se pueden disolver en agua.