Si los electrones fueran como pequeños cojinetes de bolas, todavía no se golpearían exactamente entre sí porque sus cargas eléctricas los harían repeler. Tales partículas aún podrían parecer dispersarse entre sí, pero no contactarse entre sí. Sin embargo, los electrones obedecen las reglas cuánticas que no son evidentes con cosas como el rodamiento de bolas, y también son sorprendentemente pequeños.
Ningún electrón está altamente localizado en relación con el tamaño de un átomo. El principio de incertidumbre de Heisenberg indica que las posiciones de los electrones son inciertas. Esto, junto con las cargas repulsivas similares, significa que dos electrones en un átomo no se localizarán entre sí de ninguna manera que pueda provocar una colisión.
Sin embargo, si dos electrones chocaran, todavía no produciría ningún efecto observable. La colisión sería perfectamente elástica sin intercambio de energía, ya que se cuantifican los cambios de energía de los electrones en los átomos.
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Tenga en cuenta que los electrones en los orbitales tienen energías bastante definidas, pero no tienen órbitas definidas. Es por eso que se usa la palabra “orbital” en lugar de “órbita”.
