Estás pensando el mismo número de partículas básicas en términos de átomos de los elementos. Por lo tanto, si usted tiene el número de átomos del elemento de Avogadro, el número de gramos que tiene del elemento es el mismo que el peso atómico (para los químicos; masa atómica de los físicos) del elemento.
Sin embargo, en otro sentido, no tiene el mismo número de partículas básicas. Para los diferentes elementos, cada átomo tiene un número diferente de protones, neutrones y electrones. Es esas partículas (especialmente los protones y neutrones) que están determinando la masa de cada átomo. Por lo tanto, cuando se tiene el número de átomos de hidrógeno de un Avogradro tiene muchos menos protones y neutrones que proporcionan masa que para el número de átomos de uranio de Avogadro.
Por cierto, la Oficina Internacional de Pesos y Medidas está trabajando muy duro para llegar a algunos cambios muy sustanciales en las unidades del SI (y el sistema métrico) en 2017, con la motivación principal es eliminar la dependencia del kilogramo en una trozo específico de metal almacenado en una bóveda en Francia. Sin embargo, una de las cosas que va a cambiar es la definición de la mole mediante la definición de constante de Avogadro ser un valor específico, ya no es el número de átomos de ¹²C en 12 g de carbono puro-12. Por lo tanto, lo que escribí en mi primer párrafo es actualmente verdadero por definición, pero pronto será sólo una muy buena aproximación basada en la medición.
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