Los electrones no tienen posiciones bien definidas dentro del átomo. Todo lo que sabemos es la densidad de probabilidad de encontrar el electrón en un cierto volumen de espacio. Estas distribuciones de probabilidad se denominan orbitales.
Ahora los orbitales s se caracterizan por una distribución de probabilidad radial, lo que significa que la densidad de probabilidad para encontrar el electrón a una distancia fija ‘r’ del radio es constante (es decir, independiente del ángulo polar y azimutal).
A continuación se muestran las gráficas de la distribución de probabilidad de los orbitales 1s, 2s y 3s.
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Hay una probabilidad distinta de cero de encontrar el electrón donde la función de onda no sea cero. Claramente, hay regiones en las que las densidades de probabilidad para los tres orbitales no son cero. Por lo tanto, podría encontrar un electrón 2s en una región donde podría haber encontrado un electrón 1s con una alta probabilidad.
La densidad de probabilidad alcanza su punto máximo alrededor del radio promedio de los orbitales. Pero las pequeñas densidades de probabilidad distintas de cero en otros lugares permiten que el electrón 2s se encuentre dentro de la “esfera” (la esfera centrada en el núcleo con un radio igual al radio promedio del orbital) del orbital 1s.
