¿Por qué disminuye la afinidad electrónica a medida que aumenta el tamaño?

La afinidad electrónica disminuye a medida que aumenta el tamaño del átomo porque la distancia entre el núcleo y el orbital más externo del átomo aumenta, por lo que disminuye la fuerza entre núcleos entre el núcleo y el electrón que viene. Y esto también sucede debido al efecto de blindaje.

La afinidad electrónica aumenta hacia arriba para los grupos y de izquierda a derecha a través de los períodos de una tabla periódica porque los electrones agregados a los niveles de energía se acercan al núcleo, por lo tanto, una atracción más fuerte entre el núcleo y sus electrones. Recuerde que a mayor distancia, menor atracción; por lo tanto, se libera menos energía cuando se agrega un electrón al orbital externo. Además, cuantos más electrones de valencia tenga un elemento, más probabilidades tendrá de ganar electrones para formar un octeto estable. Cuantos menos electrones de valencia tenga un átomo, es menos probable que gane electrones.

La afinidad electrónica se define como la cantidad de energía liberada o gastada cuando un electrón se agrega a un átomo neutro o molécula en estado gaseoso para formar un ion negativo. El electrón adicional entrará en un orbital más alejado del núcleo. Dado que este electrón está más alejado del núcleo, es menos atraído por el núcleo y liberaría menos energía cuando se agrega.

EA o EGE disminuye con el tamaño.

Es debido a que con el aumento de tamaño, la disminución nuclear efectiva.