Usaré el radio en lugar del ancho: el radio de un átomo de hidrógeno no es directamente responsable. Una imagen muy errónea pero de uso frecuente nos muestra un electrón en órbita alrededor del protón, como un planeta en órbita alrededor del sol. Sin ser muy teórico, el electrón no es una esfera pequeña que se mueve muy rápido alrededor del protón. ¡Un electrón es un punto como una partícula elemental, sin dimensiones en absoluto!
En cambio, se dice que un “electrón” se parece más a una nube de niebla alrededor del protón, comparable con una atmósfera nublada realmente grande alrededor de un planeta. La mecánica cuántica nos cuenta acerca de una probabilidad, una posibilidad, de dónde se puede encontrar el “electrón” en cualquier momento dado. En otras palabras: el electrón podría estar en todas partes al mismo tiempo, pero no puede señalarlo.
El protón tiene un radio de aproximadamente 8,4 fm (0,000 000 000 000 084 mm) El rompecabezas de su radio real no se resuelve de manera inconclusa, pero las diferentes propuestas no difieren mucho.
- ¿Por qué un electrón absorbe un fotón?
- Si tuviera que golpear un electrón en el orbital d para encontrar la forma del orbital donde el electrón está el 90% del tiempo, ¿se vería así?
- ¿Cuál debería ser el número atómico (Z) del núcleo más estable que tiene el número de masa A?
- ¿Por qué la afinidad electrónica de un gas noble es cero?
- ¿Cómo la sobreoferta de neutrones neutros hace que un átomo sea inestable?
¿Cuál es entonces el radio de un átomo de hidrógeno? Solo hay un electrón y nunca se puede decir dónde está o cómo se supone que se está moviendo. Todavía algunos científicos han dado definiciones del radio, que se utilizan según el marco de referencia.
(Niels) El átomo de hidrógeno del radio de Bohr es 53000 fm como la distancia más probable entre protón y electrón. (dado que el protón es muy pequeño en comparación con este radio, casi no hace ninguna diferencia en el centro del protón)
El átomo de hidrógeno de radio covalente es 31500 fm como la distancia que múltiples átomos comparten sus electrones. (dos o más átomos están un poco dentro del otro y comparten / intercambian sus electrones)
(Johan Diderik) El radio de Van der Waals con un átomo de hidrógeno es de 120000 mm como el radio de una esfera dura imaginaria.
Entonces, ve algunas diferencias realmente grandes en el radio para el mismo átomo, causadas por la visión de lo que realmente es o hace un electrón, lo que deja en claro por qué la mecánica cuántica es tan difícil de entender. ¡Tan difícil que incluso los mejores especialistas dicen que no lo entienden!
¡Pero el radio muestra muy claro el inmenso “espacio vacío” dentro del átomo de hidrógeno! Tome su volumen y compárelo con un protón:
Hay aproximadamente, dependiendo del radio elegido, espacio para aproximadamente 100 000 000 000 000 de protones dentro de un átomo de hidrógeno, ¡pero solo hay uno! ¡Todo este espacio está ocupado por un “electrón”, que no tiene dimensiones! Escalofriante !!
¡No puedes hacer una imagen exactamente a escala en un trozo de papel y mostrarla a simple vista, tanto el protón como el electrón, a menos que hagas un viaje en ese gran trozo de papel!