NO. La razón es simple: el principio de exclusión de Pauli. Establece que no puede tener dos electrones con los dos cuatro mismos números cuánticos. Estos números cuánticos son número cuántico principal (n), número cuántico angular orbital ( l), número cuántico magnético (m) y número (s) cuántico de giro. Este principio es en realidad el corolario de las estadísticas de Fermi-Dirac. Ahora, al definir la órbita, está especificando el principio quantum no. n, al especificar s-orbital está especificando Orbital angular ( l) y el número cuántico magnético no. (metro). Ahora el único no cuántico. izquierda es el número cuántico de giro y tiene que ser diferente Ahora, como los electrones son spin 1/2 fermiones, solo pueden tener 2 spin quantum nos. +1/2 y -1/2. Por lo tanto, solo puede acomodar dos electrones en s-orbital con espín cuántico no. +1/2 y otro que tiene -1/2. Después de eso, no tiene otra opción única para el número cuántico de spin. Por lo tanto, no puede agregar un tercer electrón en s-orbital.
PD: todavía puede agregar electrones en los orbitales s de otra órbita.
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