No.
Ciertamente no.
Si esa es una declaración precisa de la opinión de esos autores sobre la segunda ley, y debo admitir que no he leído una palabra de lo que han escrito sobre el tema, entonces considero que es una opinión muy minoritaria entre los físicos que tener más que un conocimiento pasajero de la termodinámica y la mecánica estadística.
La segunda ley de la termodinámica es una ley empírica de la física que tiene exactamente el mismo estado que la primera ley de la termodinámica.
Todo el tema de la termodinámica se relaciona con los tipos de cambios que se observan y que se dice y se predice que son posibles, en sistemas macroscópicos, para los cuales en general no existe un conocimiento definitivo del estado interno completo del sistema – descrito en términos de, digamos, el estado de las partículas, o en un lenguaje más moderno, los campos que lo componen.
Ambas leyes son absolutamente esenciales para una formulación de la termodinámica en un sentido axiomático.
La primera axiomatización razonablemente rigurosa fue dada por Caratheodory a principios del siglo XX. Ha habido muchos más desde entonces. Pero todas las formulaciones necesitan la primera y la segunda ley: la primera ley se refiere a una propiedad aparentemente reversible de los cambios que ocurren en los sistemas macroscópicos. La segunda ley se refiere a una propiedad aparentemente irreversible de los cambios que se observan en los sistemas macroscópicos.
La primera ley es la de la conservación de la energía. La energía en el contexto de la termodinámica se presenta en tres formas: existe la energía térmica de un sistema macroscópico típicamente llamado Q, hay energía interna de un sistema macroscópico U y existe la energía del trabajo W, realizada por el sistema en su entorno. . U es una función bien definida del estado macroscópico: el estado termodinámico del sistema llamado energía interna. Será una función del volumen, la temperatura, etc.
Uno escribe en general, para sistemas macroscópicos no aislados.
[matemáticas] \ Delta Q = \ Delta U + \ Delta W [/ matemáticas]
Aquí hay algo de sutileza en la afirmación: se supone que los cambios implícitos ocurren en condiciones reversibles, lo que significa que el calor se agrega o elimina del sistema de manera reversible. Resulta que si bien [matemática] \ Delta Q [/ matemática] es una noción bien definida, no existe una función bien definida [matemática] Q [/ matemática] ya que hay una función bien definida [matemática] U . [/ math] El significado de esto se aclara en una rigurosa axiomatización del tema, tal como la que fue dada por Caratheodory.
La segunda ley tiene un carácter muy diferente.
Se basa en un hecho empírico fundamental sobre la forma en que se observa que los sistemas macroscópicos cambian. Es algo que todos los que han probado tales experimentos saben que son un hecho.
Si toma un objeto muy caliente y lo pone en contacto con un objeto muy frío, los dos sistemas están, en la medida de lo posible, aislados de todo lo demás en el mundo; entonces el sistema combinado siempre evoluciona posteriormente de la siguiente manera: el objeto caliente se enfría, el objeto frío se calienta y eventualmente los dos objetos alcanzan la misma “temperatura”.
La evolución de dicho sistema nunca hace que el objeto caliente se caliente y el objeto frío se enfríe.
Tenga en cuenta con mucho cuidado: esta no es una declaración obvia. ¿Por qué debería ser así? Claramente no es una consecuencia de la primera ley.
De esto Clausius deriva una declaración simple de la segunda ley, que sigue siendo la que más me gusta. La declaración de Kelvin es un poco más misteriosa para mí. Clausius simplemente escribe directamente el hecho observado anteriormente.
No existe un proceso termodinámico cuyo único efecto sea extraer una cantidad de calor de un depósito más frío y llevarlo a un depósito más caliente.
La segunda ley implicará en última instancia que se puede definir una cantidad llamada entropía [matemática] S [/ matemática], que al igual que la energía interna [matemática] U [/ matemática], pero a diferencia del calor [matemática] Q [/ matemática], es un función de estado de un sistema macroscópico.
Todo el tema de la termodinámica se deriva en última instancia de la mecánica estadística, en cierto sentido y hasta cierto punto, y luego hay múltiples definiciones posibles de entropía. También se aprende que la segunda ley puede ser violada por muy poco tiempo de manera probabilística. Incluso hay intentos de derivar la segunda ley de los principios de la mecánica: el teorema H de Boltzmann, en el contexto de que la teoría cinética de los gases es una de las primeras. Pero, en última instancia, el teorema H encalla en la reversibilidad básica en el tiempo de las leyes de la mecánica clásica. Para probar su teorema, que es bastante natural dada la formulación de Boltzmann de la entropía como relacionada con el volumen del espacio de fase ocupado por un sistema en un estado macroscópico dado, Boltzmann requirió una suposición adicional: el Stosszahlansatz: llamado la suposición del caos molecular, pero literalmente significa el número de colisión ansatz.
El teorema H encalló en la paradoja de Loschmidt.
Hay problemas profundos y aún no resueltos en mecánica estadística, relacionados con la relatividad especial y también con la relatividad general, y una discusión muy confusa ha resonado en los pasillos de los departamentos de física a lo largo de los años sobre termodinámica y mecánica estadística. No voy a intentar adentrarme en las profundas aguas matemáticas relacionadas con los fundamentos de la mecánica estadística que tienen que ver con la noción de ergodicidad.
Sin embargo, creo que la opinión de que la segunda ley de la termodinámica no es una ley de la física no es una opinión muy extendida.