Una masa conocida de compuesto orgánico se calienta en presencia de oxígeno puro. El dióxido de carbono y el agua formados se recogen y se pesan. Los porcentajes de carbono e hidrógeno en el compuesto se calculan a partir de las masas de dióxido de carbono y agua. La estimación de carbono e hidrógeno en un compuesto orgánico se basa en su conversión a CO y H2O, respectivamente. El porcentaje de carbono e hidrógeno se calcula a partir de las masas de CO2 y H2O.
El aparato consiste en un tubo de vidrio largo. Esto se llama tubo de combustión. En un extremo de este tubo, se unen en serie un tubo en U que contiene cloruro de calcio anhidro y una botella que contiene una solución concentrada de hidróxido de potasio (potasa cáustica). Estos a su vez, están conectados a un tubo protector que contiene cloruro de calcio anhidro.
El tubo de combustión está lleno de óxido cúprico y guaca de cobre. El otro extremo del tubo tiene una provisión para pasar oxígeno. El tubo de combustión se calienta en un horno. El tubo en U y la botella de potasa cáustica se pesan antes del inicio del experimento. El tubo de combustión se calienta fuertemente en una corriente de oxígeno puro y seco para eliminar la humedad y el CO2 que pueda estar presente.
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Una masa conocida del compuesto orgánico tomada en un bote de porcelana se coloca en el tubo de combustión y se calienta fuertemente. El compuesto orgánico se oxida con óxido cúprico a CO2 y HzO (el nitrógeno, si está presente, también se oxida a óxidos de nitrógeno. Estos son reducidos a nitrógeno por cobre).
Los productos de combustión primero pasan a través del tubo en U que contiene cloruro de calcio anhidro (absorción de H2O) y luego a través de la botella de potasa cáustica (absorción de CO2). El tubo en U y la botella de potasa cáustica se pesan después de enfriarlos a temperatura de laboratorio.
