No.
La electronegatividad del oxígeno, por sí sola, no es suficiente para provocar una reacción entre la molécula de oxígeno y un hidrógeno que ya está involucrado en un enlace CH en metano.
Es mucho mejor pensar en las moléculas como asistentes financieros extremadamente inteligentes, en lo que respecta a la energía. Todos buscan ganar dinero (una kilocaloría, en este caso).
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El enlace CH en metano es uno de los enlaces más fuertes conocidos, y requiere aproximadamente. 97 kcal / mol para romperlo. El enlace OO en oxígeno requiere menos energía para romper, pero aún tiene que gastar alrededor de 50 kcal / mol para romper un enlace OO.
Para que se produzca una reacción entre el metano y el oxígeno, primero debe proporcionar el sistema de estas dos moléculas con appx. 150 kcal / mol.
Por supuesto, la formación de un enlace de CO y un enlace de HO liberará cierta cantidad de energía. Sin embargo, primero debe proporcionar a los reactivos el requerimiento de energía inicial (piense en ello como un depósito de seguridad), para que se tomen la molestia de reaccionar y romper los enlaces CH y OO. Esto es lo que nos dice la termodinámica.
Si mueve una molécula de metano cerca de una molécula de oxígeno, pueden sonreír entre sí, pero definitivamente no reaccionarán hasta que haya depositado el depósito de seguridad de 150 kcal / mol. Una forma de hacerlo es encender un fósforo (fuente de ignición).
Una vez que se enciende el fósforo, retroceda, ¡porque está en juego!
