La geometría electrónica de NH3 (amoníaco) es “tetraédrica”, pero su geometría molecular es “piramidal trigonal”. La mejor manera de resolver esto es dibujar la estructura de Lewis. Para la estructura de NH3 Lewis, calcule el número total de electrones de valencia para la molécula de NH3 (NH3 tiene 8 electrones de valencia, 5 de N y 3 de tres H). Después de determinar cuántos electrones de valencia hay en NH3, colóquelos alrededor del átomo central para completar los octetos. Asegúrese de utilizar la cantidad de electrones de valencia disponibles que encontró anteriormente. Los átomos de hidrógeno (H) siempre van al exterior de una estructura de Lewis.
Reemplace los puntos entre N y H:
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los átomos de H están siendo empujados hacia abajo por el par de electrones en la parte superior y tienen un ángulo de enlace aproximado de 109.5 grados. Esto da como resultado una forma piramidal con N en el pico y tres H en las esquinas.