Ellos no.
Desde aproximadamente la década de 1920, dejamos de pensar en los electrones como pequeñas “bolas de billar”, zumbando alrededor del núcleo, como planetas alrededor del sol. La idea principal detrás del hecho era la naturaleza dual de la materia: la materia mostraba tanto el carácter ondulatorio como el de partículas.
Este fue un final para la mecánica clásica y los viejos modelos de la estructura atómica. Junto con el principio de incertidumbre, estaba claro que no tiene sentido hablar sobre la posición y el momento definidos para un electrón, ya que no existe. El mundo cuántico dejó de ser determinista.
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Reemplazamos el modelo de Bohr con la función de onda hidrogénica, derivada de la ecuación de Schrödinger. En esta solución, el electrón existe como un campo de probabilidad distribuido, no tiene “presencia” y, de hecho, no tiene dependencia del tiempo. Este campo de probabilidad distribuido tiene algunas propiedades que están asociadas con cosas que se mueven (tiene impulso angular y giro, por ejemplo ) pero es bastante diferente de una definición clásica: es una cantidad intrínseca y es de naturaleza puramente cuántica.
El punto básico es que los electrones no son pequeñas bolas sólidas, y a menudo no tiene sentido hablar de ellos como si lo fueran. No tienen una posición o trayectoria fija, por lo tanto, no tiene sentido hablar de tales cantidades. Más bien, podemos calcular la probabilidad de que un electrón esté en un estado particular.
La imagen muestra la densidad de probabilidad de electrones alrededor del núcleo.
