El azufre y el cloro no forman ningún enlace de hidrógeno debido al gran tamaño de sus átomos y al menor valor de electronegatividad.
La condición básica para la formación de enlaces de hidrógeno es que el hidrógeno debe estar unido a un elemento electronegativo fuerte y el otro átomo debe tener un tamaño pequeño y una alta electronegatividad.
Por lo tanto, podemos excluir el azufre de la lista, o se puede denominar que el azufre forma el enlace de hidrógeno más débil y es tan débil que este enlace no se forma, ya que es muy inestable porque el azufre no satisface ninguna de las dos condiciones. Tiene un tamaño comparativamente grande y un valor de electronegatividad más bajo.
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El cloro tampoco forma enlaces de hidrógeno debido a su gran tamaño, pero solo hay un compuesto en el que el cloro muestra enlaces de hidrógeno. El compuesto es metaclorofenol. Y así, se puede considerar que el cloro forma el segundo tipo más débil de enlace de hidrógeno.
El resto de los tres elementos forman enlaces de hidrógeno. El nitrógeno forma el enlace de hidrógeno más débil entre los tres elementos debido a su radio atómico comparativo más grande y a su electronegatividad más baja, luego viene el oxígeno que tiene una electronegatividad más alta que el nitrógeno pero más bajo que el flúor y el oxígeno también tiene un tamaño más pequeño que el nitrógeno pero un radio atómico más grande que el flúor Entonces, el oxígeno forma un enlace de hidrógeno más fuerte que el nitrógeno pero más débil que el flúor.
El flúor forma el enlace de hidrógeno más fuerte ya que tiene el tamaño más pequeño y la electronegatividad más alta.
Entonces, el orden de resistencia o estabilidad del enlace de hidrógeno es:
S <Cl <N <O <F
