Bueno, todos amamos los fuegos artificiales, ¿no? El espectacular y grandioso espectáculo de chispas y colores que iluminan el cielo nocturno son tan atractivos para los jóvenes como lo son para las personas mayores. Cuando me concentro completamente en la química, como usted lo solicitó, encuentro que los fuegos artificiales son la manifestación de tres formas de energía: sonido, luz y calor. Los tres son los “subproductos” de algunas reacciones químicas, que son de naturaleza muy exotérmica. Si bien las reacciones que tienen lugar en los fuegos artificiales son bastante similares a las utilizadas en muchos explosivos, el primero está mucho más controlado. Los fuegos artificiales tienen que ver con el tiempo y cada etapa está coreografiada. Por lo tanto, se deben utilizar proporciones exactas de productos químicos, de lo contrario los resultados pueden estar lejos de ser atractivos. Producto químico de la semana – ¡Fuegos artificiales! es una buena fuente para informarle con los detalles de la química que está involucrada con este impresionante espectáculo de luces y colores. chemmatters-oct2010-fireworks.pdf es otra fuente de la American Chemical Society que encontré bastante informativa. Y si lo audiovisual es lo tuyo, mira este video: The Chemistry of Fireworks – Reactions. Espero que esto ayude. 🙂
¿Cuál es la ciencia detrás de los fuegos artificiales?
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Si rara vez le pide a los químicos que creen color, a continuación encontrará una lista. La reacción es quemando.
Sales de estroncio rojo, sales de litio
carbonato de litio, Li2CO3 = rojo
carbonato de estroncio, SrCO3 = rojo brillante
Sales de calcio de naranja
cloruro de calcio, CaCl2
sulfato de calcio, CaSO4 · xH2O, donde x = 0,2,3,5
Incandescencia de oro de hierro (con carbono), carbón o negro de lámpara
Compuestos de sodio amarillo
nitrato de sodio, NaNO3
criolita, Na3AlF6
Metal blanco candente eléctrico, como magnesio o aluminio
óxido de bario, BaO
Compuestos de bario verde + productor de cloro
cloruro de bario, BaCl + = verde brillante
Compuestos de cobre azul + productor de cloro
acetoarsenita de cobre (verde parisino), Cu3As2O3Cu (C2H3O2) 2 = azul
cloruro de cobre (I), CuCl = azul turquesa
Mezcla púrpura de compuestos de estroncio (rojo) y cobre (azul)
Polvo o escamas de aluminio, titanio o magnesio ardiendo en plata
Realmente no necesitas un curso de química para entender la ciencia básica detrás de los fuegos artificiales.
Los colores creados son simplemente los diferentes químicos que queman.
Cada fuego artificial está lleno de polvo negro que explota y lanza los fuegos artificiales hacia el cielo. Al hacerlo, también enciende un fusible que conduce a la explosión final después de un período de tiempo establecido.
La mecánica exacta se puede resolver fácilmente.
Puede que se sienta decepcionado cuando descubra que su clase de química no hablará casi absolutamente nada sobre cómo funcionan los fuegos artificiales.
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