es bastante simple, estás imaginando orbitales como una línea de movimiento real donde se mueven. No es así.
Si pudieras sentarte al lado del átomo y verlo, verías una nube. SÍ, una nube de electrones. Los electrones son paquetes extremadamente pequeños de energía \ tienen masa y una carga. Vibran constantemente y saltan de orbitales a otros. Es por eso que mientras estudiamos nunca hablamos de que un electrón esté en una órbita particular. Simplemente calculamos la probabilidad. es decir, cuál es la probabilidad de que un electrón se encuentre en una órbita particular en cualquier instante de tiempo, que normalmente sería como máximo alrededor del 60% si no recuerdo mal
Cada átomo dentro de nosotros vibra y se mueve de orbital a orbital. Hay varias otras cosas que se conservan debido a esta moción. La carga es el primero, luego el momento angular, el momento angular debido al giro y varias otras cosas.
En pocas palabras, sí, la transición está ocurriendo en casi todo el tiempo. No, no es que el electrón nunca esté en un orbital, lo es, pero es tan rápido que parece ser una nube. Imagine que las tres aspas de un ventilador giran muy rápido, entonces no parecen ser tres aspas, sino más bien un solo disco. Del mismo modo, los electrones saltan tan rápido y tan rápido que parecen estar en todas partes, como una nube. Por lo tanto, podemos ver los colores en todo momento. Y no lo olvide, incluso si el color dura menos de 1/16 de segundo y vuelve, nuestro ojo no lo notará.
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