Mientras que el yodo natural se compone de 100% de yodo 127, la energía de unión de los nucleones en el núcleo I-127 es mayor que la del núcleo de carbono 12. La definición de la unidad de masa atómica es 1/12 de la masa de un átomo de C-12. Ese átomo C-12 tiene 6 protones, 6 neutrones, unidos entre sí junto con sus 6 electrones. Como I-127 contiene 53 protones y 74 neutrones, uno esperaría que la masa difiera de 127,000 solo porque el protón y el neutrón son diferentes. Un neutrón libre tiene una masa de 1.00866491588 (49) AMU. Un protón libre tiene una masa de 1.007276466879 (91) AMU. Un electrón libre tiene una masa de 5.48579909070 (16) × 10−4 AMU. Sumando esto, uno podría esperar que el I-127 pese ~ 128.06 AMU. Sin embargo, cuando estas partículas están unidas, la energía de unión es de aproximadamente 1.15 AMU o 1.9120e-27 kg o 1.718e-10 julios. Esta 1.15 AMU de “masa faltante” es la energía de unión muy significativa del núcleo I-127.
¿Por qué no es exactamente el peso atómico estándar para el yodo 127,000?
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Debido a E = mc [matemáticas] ^ 2 [/ matemáticas]. También porque los protones y los neutrones no pesan exactamente lo mismo, sino sobre todo lo otro.
Cuando los protones y los neutrones se combinan para formar un núcleo, se libera energía, suficiente energía para que el átomo resultante pese un poco menos que sus partes separadas.
Por ejemplo, un protón tiene una masa de 1.0072766 amu, un neutrón 1.0086654 amu y un electrón 0.000548597. Un átomo de carbono 12 consta de 6 protones, 6 neutrones y 6 electrones, por lo que “debería” tener una masa de 12.0989436 uma. Pero su masa real es exactamente de 12 amu (por definición, ya que una amu se define como 1/12 de la masa de un átomo de C-12). El “falta” 0.0989436 se llama defecto de masa y representa la energía perdida (liberada) cuando estas partículas se unen para formar un átomo de carbono.
El defecto de masa de I-127 es aún mayor, y pesa aproximadamente 1/10 de un amu menos de 127 doceavos de un átomo de C-12.
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