Antes de comenzar, me gustaría recomendarle que también eche un vistazo a la Respuesta de Paranjay. Es bueno. Además de sus usos, agregaré algunos más.
Las reacciones de oxidación-reducción forman la base de muchas aplicaciones de la química en la industria y en nuestra vida diaria. Algunas aplicaciones importantes son las siguientes:
1. Extracción de metales . Al usar un agente reductor adecuado, los óxidos metálicos pueden reducirse a metales. Por ejemplo, Fe20 3 se reduce a hierro en el alto horno usando coque como agente reductor.
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Fe2O3 (s) + 3C (s) = 2Fe (s) + 3CO (g)
De manera similar, AlP3 se reduce a aluminio por reducción catódica en una celda electrolítica.
Otros metales tales como litio, sodio, potasio, magnesio, calcio, etc., también se obtienen comercialmente por métodos electrolíticos.
2. Células electroquímicas o baterías . Las celdas electroquímicas o baterías basadas en reacciones redox se utilizan ampliamente en nuestra vida cotidiana para ejecutar una serie de aparatos y equipos pequeños y grandes. Por ejemplo, las celdas de almacenamiento se utilizan para satisfacer todas las necesidades eléctricas de nuestros automóviles, camiones, autobuses, trenes, aviones, etc. De manera similar, la energía eléctrica necesaria en la cápsula espacial se obtiene por la reacción de hidrógeno y oxígeno en las celdas de combustible que se encuentran Células electroquímicas que utilizan electrodos de oxígeno e hidrógeno.
3. Fotosíntesis . Las plantas verdes convierten el dióxido de carbono y el agua en carbohidratos en presencia de la luz solar. Esta reacción se llama fotosíntesis y es sensibilizada por la clorofila.
Durante esta reacción, el CO2 se reduce a carbohidratos mientras que el agua se oxida a oxígeno. La energía necesaria para la reacción es proporcionada por la luz solar.
Esta reacción es una fuente de alimento para plantas y animales. También mantiene un suministro constante del 21% de O2
por volumen en la atmósfera necesaria para la combustión de combustibles y la respiración de todas las criaturas vivientes del mundo.
4. Suministro de energía. La energía requerida para nuestras necesidades diarias se obtiene por oxidación de combustibles. Por ejemplo, la oxidación de combustibles como la madera, el gas, el queroseno, la gasolina, etc. produce una gran cantidad de energía que necesitamos para diversos fines en nuestra vida diaria.
Combustibles (madera, gasolina, queroseno, gas) + O2 = CO2 + H2O + Otros productos, energía El cuerpo humano también necesita energía para su correcto funcionamiento. Esto se obtiene por la oxidación de la glucosa en nuestro cuerpo a CO2 y agua.
5. Producción de productos químicos . Muchos productos químicos de nuestras necesidades diarias, como la sosa cáustica, el cloro, el flúor, etc., se producen por electrólisis que se basa en reacciones redox.
6. Análisis cuantitativo. Las reacciones redox son muy útiles en el análisis cuantitativo por titulaciones redox. Estas valoraciones involucran las reacciones entre los agentes oxidantes y reductores y ayudan a estimar la cantidad de sustancias desconocidas en la solución.
Estos son muy pocos, hay más de estas aplicaciones. Las industrias usan las reacciones redox para muchas cosas.
Espero que esta respuesta ayude!
