El electrón siempre tiene una trayectoria desigual y es absolutamente impredecible a dónde irá el próximo momento. El electrón no tiene velocidad estable o vector estable. Su movimiento crea una nube de probabilidad llamada orbitales; Los orbitales son como un globo y el electrón está atrapado dentro. Solo una energía igual a cuant (fotón) puede permitir que el electrón salte de tal trampa.
Orbital atómico – Wikipedia
Pero tómelo bien: el fotón no tiene que golpear el electrón, el electrón no está cambiando. Los orbitales son propiedad de los núcleos; entonces el fotón impacta el átomo, no el electrón. El electrón libre puede ser alcanzado por el fotón, pero ese evento solo cambiará el vector y la velocidad del electrón libre, nada más.
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Entonces, no hay órbita para el electrón en el átomo; dentro del electrón orbital realiza movimientos espasmódicos impredecibles (causa de eso: basura espacial submaterial: quarks, neutrinos, etc.; campo electromagnético de átomos vecinos; podrían ser algunas otras propiedades desconocidas del espacio mismo).
