El vidrio es un sólido amorfo que consiste en cadenas de átomos unidos covalentemente con dispersión o enlaces de hidrógeno entre las cadenas. Esto significa que sus átomos no están dispuestos en una matriz regular, lo que se denomina una red cristalina.
A pesar de esto, los vidrios son de hecho sólidos y cuando están por debajo de la temperatura de transición vítrea ([matemática] T_g [/ matemática]) no fluirán como si fueran líquidos y en cambio serán frágiles. El mito urbano del vidrio que fluye durante siglos es exactamente eso, un mito. Esto se debe a la dispersión o al enlace de hidrógeno entre las cadenas. Si se calientan por encima de la temperatura de transición vítrea, pueden fluir porque la energía cinética de las cadenas es suficiente para superar los enlaces entre cadenas. En este punto, el vidrio se ablandará y comenzará a fluir.
Los aumentos adicionales de temperatura disminuirán aún más la viscosidad del vidrio hasta que alcance un punto en el que actúe como si fuera un líquido. Esto puede considerarse como un estado fundido, pero a diferencia de los sólidos cristalinos, no hay una temperatura de fusión bien definida y no hay un cambio repentino en la estructura del material. En los sólidos cristalinos, la estructura cristalina desaparece al derretirse, mientras que en los vidrios el espacio entre las cadenas aumenta hasta que ya no pueden sostenerse entre sí. La temperatura de transición vítrea también depende de la velocidad de calentamiento o enfriamiento, a diferencia de un punto de fusión que es invariable.
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Entonces, para ser técnico, el vidrio no se derrite. En cambio, progresivamente se vuelve más y más suave hasta que es un líquido, pero no hay un cambio de fase repentino y no hay calor de fusión asociado.
