Como ha dicho Elizabeth Greene, esto depende del entorno químico. Podemos ir un poco más allá mirando los diagramas de Pourbaix para aluminio y oro. El diagrama de Pourbaix muestra la forma más estable de un metal en función del potencial eléctrico y el pH.
El diagrama para el oro se muestra aquí:
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Mira las dos líneas punteadas diagonales. Estos representan posibles reacciones de reducción que pueden complementar las reacciones de oxidación y proporcionar una fuerza impulsora: la inferior es la reducción de hidrógeno de las moléculas de agua y la superior es la reducción de oxígeno disuelto. Notarás que a todos los pH, ambos están dentro de la región donde el oro es estable como un metal desnudo. ¡Es por eso que el oro no se oxida por el agua, y por qué es tan apreciado como un metal precioso!
Ahora mire el diagrama para aluminio:
Aquí, verá que ambas reacciones de reducción están por encima de la línea en la que se oxida el aluminio desnudo; Esto significa que cualquiera puede impulsar la reacción. Es por eso que el aluminio siempre tiene una capa de óxido.
Ahora, estamos acostumbrados a pensar en el óxido de aluminio como una película estable y pasivante. Eso es cierto para Al [matemáticas] _2 [/ matemáticas] O [matemáticas] _3 [/ matemáticas], pero eso solo es estable dentro de la banda verde. Por debajo de pH 5 más o menos, el aluminio se oxida a Al [matemático] ^ + [/ matemático], que es un ion que se disolverá en agua y no protegerá la superficie; por encima de pH 13 más o menos, lo mismo sucede con AlO [matemáticas] _2 ^ – [/ matemáticas].
Por esta razón, el oro es más estable que el aluminio a extremos de pH.
Gracias por el A2A.
