Solo hay un “límite” a la presión en el sentido de que todos los gases llegarán a un punto en el que cambiarán de fase y ya no podrán considerarse gases.
Dependiendo de la temperatura, elevar la presión eventualmente condensará el gas como un líquido, lo depositará como un sólido o lo empujará más allá de su presión crítica y lo convertirá en un fluido supercrítico. El estado fluido supercrítico es algo así como un gas y algo así como un líquido, pero se describe mejor como la forma en que se comporta un fluido cuando ya no hay una distinción significativa entre un gas y un líquido. Puede ver la transición de fase de un fluido supercrítico en estas imágenes de etano, donde desaparece la interfaz entre el gas y el estado líquido: 
Entonces, en todos estos sentidos, al menos, hay un límite para la presión de gas en que hay una presión máxima a la que puede existir un gas (en este caso, principalmente metano). Sin embargo, que yo sepa, no existen límites teóricos estrictos para la presión, como la temperatura de Planck para la temperatura.
En términos prácticos, las presiones y temperaturas a las que el metano se depositará en forma sólida nunca se alcanzan en entornos que no sean de laboratorio (al menos, en la Tierra), pero en la industria la gente licuará gas natural para el transporte a larga distancia en barcos y otros entornos donde el espacio es escaso. Sin embargo, el gas natural canalizado es mucho más fácil de transportar que un gas, ya que el espacio no es tan problemático y la refrigeración criogénica requerida para licuar el metano es muy costosa.
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