La razón por la cual los metales conducen electricidad NO es la presencia de iones. Los metales no forman iones en ningún lado porque son altamente conductores. Los iones metálicos no se forman incluso si una pieza de metal recibe una carga neta, la carga se redistribuirá rápidamente (no necesariamente de manera uniforme) por toda la superficie del metal, es decir, los iones no se forman en este caso.
Para entender por qué el metal conduce la electricidad, debe comprender varias teorías sobre cómo los electrones orbitan el núcleo mientras ocupan diferentes estados de energía.
Básicamente, los electrones en los metales tienen estados de energía desocupados que pueden usar para moverse rápidamente dando lugar a una alta conductividad eléctrica. Los electrones no metálicos están localizados y no pueden moverse libremente. En sólidos hechos de iones con carga opuesta, sales, por ejemplo, en estado normal, los iones están fuertemente bloqueados en su configuración natural. Las sales solo conducen electricidad cuando la sal se disuelve o derrite y los iones se disocian lo suficiente como para conducir electricidad.
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