¿Cómo los ácidos y las bases corroen el hierro?

Sorprendentemente, el zinc reacciona (supongo, está corroído) por ácido o base y, en cualquier caso, la reacción es una reacción redox. La reacción de metales con ácidos fuertes es típica de los metales. En el caso del zinc y el HCl, la reacción es:

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

Esta reacción no requiere ácidos fuertes, incluso el ácido acético puede participar en esta reacción:

Zn + 2 CH3-COOH → Zn (CH3-COO-) 2 + H2

Recuerdo esto bien, ya que utilicé el proceso para reducir una nitrosamina a una hidrazina. Fue una reacción horrible de realizar e incluso peor tratar de aislar el producto. El acetato de zinc es notablemente soluble no solo en agua sino también en disolventes de haloformo (p. Ej., Cloroformo), por lo que tratar de separar el producto de las sales de zinc fue casi imposible. La hidrogenación directa fue mucho mejor.

Bien, ¿y qué hay de la base? Zn sufrirá una reacción redox con hidróxido de sodio como se muestra a continuación.

Zn + 2 NaOH + 2 H2O → Na2Zn (OH) 4 + H2

El compuesto Na2Zn (OH) 4 se llama zincate de sodio, en particular, un hydroxyzincate.

El hierro puede oxidarse a “óxido” (que en realidad es una mezcla de hierro hidratado (iii) óxido Fe2O3⋅nH2O y hierro (iii) óxido hidróxido FeO (OH) / Fe (OH) 3). Parece que las especies de hidróxido de hierro podrían provenir de soluciones básicas.
Incluso si se considera solo la formación de Fe2O3, esto puede ocurrir por varias vías.
Usando la página de datos de potencial de electrodo estándar de Wikipedia como una fuente de medias reacciones redox conocidas, el proceso puede ser algo como esto:

En ácido

La reacción neta en el ácido es entre el hierro y los protones en el ácido para producir Fe3 +, que reacciona con el agua en un proceso redox neutral (pero genera más ácido) para formar los óxidos / hidróxidos insolubles. La reacción redox inicial es espontánea. El agua es la fuente neta de oxígeno.
2Fe (s) + 6H + (aq) −2Fe3 + (aq) + 3H2 (g) E ∘ = + 0.04 V
Fe3 + (aq) + 3H2O⟶Fe (OH) 3 (s) + 3H + (aq)
Fe (OH) 3 (s) ⟶FeO (OH) (s) + H2O
2FeO (OH) ⟶Fe2O3 + H2O

En base

La reacción neta en la base es entre el oxígeno (en el aire, que no está en contacto con la uña sumergida) y el hierro en la uña. El hierro inicialmente reacciona con los iones de hidróxido, que se regeneran mediante la reducción de oxígeno en la superficie del agua.
4Fe (s) + 8OH − 4Fe (OH) 2 + 4OH − 3O2 + 6H2O + 12e − 4Fe (s) + 3O2 (g) ⟶4Fe (OH) 2 + 8e− ⟶2Fe2O3 + 4e− ⟶12OH− ⟶2Fe2O3 ( s)

La respuesta de Pippi Maria Groving está completa, solo agregaré algunas líneas. El hierro normalmente forma iones Fe (II) en reacción con ácidos. Se disuelve fácilmente en ácidos diluidos, mientras que generalmente se forma una película de óxido en la superficie con ácido concentrado,

Con bases, el hierro generalmente no reacciona a menos que la base sea débil, en cuyo caso se producirá una reacción de desplazamiento y el catión de la base se liberará.

Estoy de acuerdo en que la respuesta de Pippi está completa. No puedo agregar más al tema de la corrosión (oxidación). Sin embargo, puede hacer exactamente lo contrario de corroerse aplicando hierro bajo una corriente con un mejor ánodo (agente reductor).

Es decir, ¡puedes hacer una batería de hierro con el mismo principio!

http://en.m.wikipedia.org/wiki/N …