HI es más ácido que HBR. ¿Por qué?

Hola !!!

Aquí HBr se refiere a bromuro de hidrógeno

También HI se refiere al yoduro de hidrógeno.

La acidez de una sustancia se puede tomar sobre la base de su disociación en solución …

Por lo tanto, HI se disocia bien en soluciones mientras que HBr se disocia con moderación en soluciones …

También el yodo tiene el tamaño más grande. Por lo tanto, forma el enlace más débil con el hidrógeno entre los halógenos. Por lo tanto, es más ácido que el bromuro de hidrógeno.

La fuerza ácida es del orden:

HF

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La naturaleza ácida depende del no. De los iones H + que puede generar en una solución acuosa, dado que el tamaño de I> Br, la longitud del enlace HI es mayor que HBr. Lo que implica además que la energía de disociación de enlace del enlace HI es menor. Por lo tanto, le da iones H + más fácilmente.

Para más información consulte la clase 12a Química NCERT, cap 7

HI es el más fuerte: debido a la superposición orbital deficiente (el yodo es mucho más grande que H y, por lo tanto, los electrones no están muy bien compartidos, lo que imparte un carácter extremadamente iónico a la molécula)

En HI, el yodo tiene el mayor tamaño, por lo tanto, el enlace más débil con el hidrógeno y, por lo tanto, la mayor acidez.

Espero que esto te ayude

La fuerza de un ácido es directamente proporcional a la estabilidad de la base conjugada, es decir, la especie cargada negativamente que se forma después de la eliminación de un protón, es decir, H +.

Por lo tanto, HBr === H + + Br- y HI === H + + I-

Ahora, el yodo tiene un tamaño mayor que el bromo a medida que el tamaño aumenta en el grupo de arriba a abajo. La densidad de carga negativa decide la estabilidad de la base conjugada.

Considere la carga negativa como una carga. Ahora, si tiene un tamaño mayor (en este caso, yodo), puede soportar la carga fácilmente ya que la carga se distribuye en un área más grande. Por lo tanto, debido a su mayor tamaño, I- es más estable que Br- y, por lo tanto, HI es un ácido más fuerte que HBr.

La pregunta debería haber sido por qué HI es más ácido que HBr?

La naturaleza ácida depende de la facilidad con que el ácido pueda liberar iones H + en su estado acuoso.

En el caso de HI y HBr, la liberación de H + solo es posible cuando el enlace H-I o H-Br se escinde o rompe.

Más fácilmente se escinde el enlace, más fácil es la liberación de iones H +, más ácido es el compuesto.

Entonces, en este caso, H — I tiene una mayor longitud de enlace que H — Br (debido al mayor tamaño de I que Br), por lo que es fácil cortar el enlace H — I, lo que hace que el HI sea más ácido que HBr.

Toma ácido como donante de protones. Ahora, a medida que desciende por el grupo Halógeno, la fuerza de enlace del halógeno de hidrógeno disminuye. Esto se debe a que el tamaño de I> Br. Por lo tanto, I es mayor que Br en términos de tamaño, por lo que es más fácil romper el enlace HI y, por lo tanto, HI es más ácido que HBr.

La acidez es la facilidad con que evolucionan los iones H +.

A medida que avanzamos por el grupo, la estabilidad térmica de un compuesto disminuye. Entonces, HBr es más estable térmicamente que HI.

Más la estabilidad térmica, menos es la acidez ya que los iones H + no evolucionan fácilmente.

Entonces, HI es más ácido que HBr.

Es muy simple … si la base conjugada de un ácido es estable, entonces es un buen ácido. Entonces, HI es más ácido ya que I- es más estable que Br-

Como el yodo es de mayor tamaño en comparación con el bromo, puede acomodar la carga negativa.

Espero eso ayude..

La fuerza ácida depende de la estabilidad de la base conjugada. I- que tiene el tamaño más grande en comparación con Br- .. debido al tamaño más grande I- la carga negativa se dispersa y obtiene más estabilidad que la de Br-. Acidez de los compuestos mencionados anteriormente también pueden explicarse en base a la resistencia de la banda. El enlace H-I es menos débil que el enlace H-Br debido a su mayor tamaño I.

Entonces, HI tiene una mayor fuerza ácida que HBr.

debido al alto radio atómico del yodo y la baja electronegatividad pueden donar fácilmente protones porque los protones están unidos libremente a los núcleos del halógeno.

HI puede perder fácilmente su protón (es decir, hidrógeno debido al gran tamaño, menos diferencia electro-negativa) donde, como en HBr con respecto a HI, es difícil

Esto se debe a que el enlace HI es más débil que el enlace H-Br debido al mayor tamaño de I, por lo tanto, puede proporcionar fácilmente H + que HBr.