Este es un problema de dilución clásico y directo, maduro para aplicar la ecuación de dilución clásica:
M1V1 = M2V2
donde las M son molaridades (u otras unidades de concentración) y las V son volúmenes.
- ¿Los detergentes son completamente solubles en un solvente (agua / alcohol)?
- ¿Por qué y cómo explota una sustancia?
- ¿Cómo son importantes los gases de efecto invernadero?
- ¿Cuántos litros de gas O2 se necesitan para producir 25 moles de agua?
- ¿Se puede realizar la nitración en alquenos, por ejemplo, en propeno para obtener 1-nitropropano?
Si asigna arbitrariamente su solución stock como # 1 y la solución diluida como # 2, entonces:
- M1 = 17.5 M
- V1 es desconocido
- M2 = 0.100 M (convirtiendo los 100 mM dados a la misma unidad que M1)
- V2 = 50 ml
Conéctese a la ecuación de dilución:
17.5 V1 = 0.100 • 50
Resolviendo, V1 = 0.286 mL
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En el fondo, ¿cuál es la base de la ecuación de dilución?
M • V (molaridad por volumen) es solo el número de moles. Todo lo que dice la ecuación es que la cantidad de moles del soluto en su solución madre tiene que ser igual a la cantidad de moles de soluto en la solución diluida, porque …
Mide la solución de reserva en un matraz más grande y agrega agua (u otro solvente) hasta alcanzar el volumen final deseado. Agregar solvente no cambia la cantidad de moles de soluto en el matraz.
