Hay dos elementos que son líquidos a temperatura ambiente.
El bromo (Br) se funde a 265.9 K
El mercurio (Hg) se derrite a 234.32 K – Esto es muy interesante porque todos los elementos vecinos de Mercurio son sólidos a temperatura ambiente. El mercurio también es mucho menos reactivo que el cadmio y el zinc, que están directamente sobre Mercurio. Mercurio no conduce el calor ni la electricidad tan bien como otros miembros de su grupo. La mayoría de los metales son sólidos a temperatura ambiente porque comparten sus electrones de valencia con los átomos metálicos circundantes. Sin embargo, Mercurio se aferra a sus 6 electrones de valencia más apretados que cualquier otro átomo. Por lo tanto, los enlaces Mercurio-Mercurio son más débiles en comparación con otros enlaces metal-metal. También es el único metal que no forma moléculas diatómicas en la fase gaseosa. Dado que la cantidad de calor requerida para vencer los débiles enlaces Mercurio-Mercurio es menor, Mercurio se derrite y hierve a temperaturas muy bajas.
Hay cuatro elementos que se derriten ligeramente por encima de la temperatura ambiente.
- ¿Por qué un gas tiene dos valores de capacidades de calor molar?
- ¿Qué es la ósmosis inversa?
- Cómo: calcular la molaridad de 10 ml de muestra de orina humana que tiene 5 miligramos de urea en el análisis?
- ¿Por qué el fósforo blanco brilla en la oscuridad y el fósforo rojo no?
- ¿Cómo se ve la función del número de elementos químicos distintos (en el tiempo)?
El francio (Fr) se derrite a 300 K
El cesio (Cs) se derrite a 301.59 K (hecho curioso: el cesio tiene los átomos más grandes. Los átomos de Cs son aproximadamente 30pm más grandes que los átomos de rubidio)
El galio (Ga) se derrite a 303.3 K
El rubidio (Rb) se derrite a 312.46 K