¿Qué es el calor?

El significado exacto (científico) del calor es una transferencia de energía de un objeto caliente a un objeto más frío, excluyendo el trabajo o la transferencia de masa. Explicación menos exacta: los átomos del cuerpo más caliente generalmente se mueven más rápido, lo que cuando entra en contacto con los objetos más fríos hace que sus átomos se muevan más rápido. Este movimiento aleatorio de los átomos contribuye a la energía interna de un objeto, y cuando dicha energía se transfiere entre los objetos se llama calor.
El significado cotidiano (no exacto) del calor es la propiedad del calor (que los átomos se muevan rápidamente al azar).

calor latente
Energía térmica absorbida en el proceso de cambio de forma de la sustancia (fusión, vaporización, fusión) sin cambio de temperatura o presión. O Cambio de entalpía durante un cambio de estado, generalmente expresado en Btu por lb. Con sustancias puras, el calor latente se absorbe o rechaza a presión constante. O El calor absorbido o irradiado durante un cambio de estado (es decir, fusión, vaporización, fusión) a temperatura y presión constantes. Llamado latente porque está oculto: no se puede sentir ni medir con un termómetro o la energía térmica se absorbe o libera cuando una sustancia sufre un cambio de fase. O bien, el calor que se libera o absorbe por una unidad de masa de una sustancia cuando sufre un cambio de estado, como durante la evaporación, la condensación o la sublimación. O Cantidad de calor requerida para efectuar un cambio de estado de una unidad de masa de una sustancia de sólido a líquido (calor de fusión latente) o de líquido a vapor (calor de vaporización latente) sin cambio de temperatura. o Energía transferida desde la superficie de la tierra a la atmósfera a través de los procesos de evaporación y condensación. o Energía transferida desde la superficie de la tierra a la atmósfera a través de los procesos de evaporación y condensación. O Calor que se absorbe sin causar un aumento de la temperatura. Por ejemplo, “calor latente de vaporización” se refiere a la cantidad de calor requerida para convertir un líquido en vapor a una temperatura particular. Engineering Dictionary – Aplicaciones de Android en Google Play

Cuando hablamos de energía en termodinámica, se puede ver de dos maneras:

1. Energía en tránsito (calor, trabajo, flujo másico)
2. Energía en almacenamiento (Energía interna)

Cada vez que hay un cambio en un sistema que causa la transferencia de energía, la transferencia de energía dentro o fuera del sistema se denomina energía en tránsito. Siempre que un sistema transfiere energía dentro o fuera de un sistema, puede ser de dos formas, ya sea en forma de calor o en forma de trabajo.

Cuando se ponen en contacto dos cuerpos a diferentes temperaturas, la energía fluye desde el cuerpo de mayor temperatura al que está a una temperatura más baja. La energía, que fluye fuera / dentro de un cuerpo debido a un diferencial de temperatura, esta forma de energía se llama ‘calor’ . El mecanismo real de transferencia de calor podría ser por conducción, convección o radiación. Todos estos son impulsados ​​por una diferencia de temperatura, que es una necesidad básica para la transferencia de energía en forma de calor.

El trabajo tiene una definición más general debido a la cantidad de formas en que puede manifestarse. Generalmente se dice que el trabajo está hecho, si el efecto neto puede ser reemplazado por el de subir / bajar un peso. El trabajo puede ocurrir por trabajo de desplazamiento, trabajo de flujo, trabajo de eje giratorio, por flujo de corriente eléctrica, magnética, química, etc.

Supongamos un sistema cerrado, por ejemplo. En el momento en que la energía cruza el límite mediante el trabajo o la transferencia de calor, se manifiesta como energía interna del sistema. Supongamos que se trabaja en un sistema, o que el calor se transfiere a un sistema, significa que la energía ha entrado en el sistema, lo que significa un aumento en la energía interna y un aumento correspondiente en la temperatura. Esto se convierte en energía en el almacenamiento. Una vez que la energía cruza el límite, deja de ser calor / trabajo y comienza a ser energía interna del sistema.

Por lo tanto, podemos pensar en el calor (y el trabajo) como la energía de forma que fluye a través de los límites durante una interacción de energía.

El calor es energía liberada en forma de radiación de luz por fricción de moléculas en un material a medida que aumentan en velocidad y las colisiones aumentan en frecuencia e intensidad. Cada colisión libera energía.

El calor es un subproducto de las reacciones químicas. Por ejemplo, cuando se quema madera, se libera energía en forma de calor (infrarrojos y otros espectros de luz no visible), luz visible (generalmente en el espectro rojo, pero puede ser amarillo, naranja, verde y / o azul) y sonido.

El calor también se genera a partir de otras fuentes, como la desintegración nuclear de materiales radiactivos que emiten microondas, rayos X y rayos gamma, que excitan los átomos en los materiales que están cerca (cuanto más cerca está el material de la fuente de radiación, más excitación ocurre) . Este es un principio básico de los hornos microondas.

Tocar una antena de radio mientras se transmite puede provocar una quemadura de RF (radiofrecuencia), que puede ser muy dolorosa y penetrar (en forma cónica) profundamente en el tejido. Cuanto mayor es la potencia, más grave es la quemadura.

Entonces, el calor es una medida de cuán enérgico es un material en un momento dado.

El calor es una forma de energía. A nivel microscópico, toda la materia está compuesta de átomos y se mueven alrededor de su eje. Este movimiento les da energía cinética que tienden a transmitir a los átomos circundantes al interactuar con ellos. La energía cinética promedio está medida por la temperatura de los materiales. En caso de que la temperatura de un cuerpo A sea más alta, sus átomos / partículas constituyentes vibran a una velocidad más alta y tienen la capacidad de transferir el exceso de energía cinética a los átomos del cuerpo B, que está a una temperatura más baja.

Se podría lograr una mejor comprensión del calor, la temperatura y la transferencia de calor mediante conferencias introductorias sobre mecánica estadística.

El calor como lo sugiere otro es una forma relativa de energía que posee la materia. Para entender mejor el calor, lo pondría de manera simple. Considere dos cosas, una barra de hierro y otra agua del mismo peso. Imagine que ambos tienen la misma temperatura de 70 grados centígrados. Ahora tienen la misma cantidad de calor. La respuesta obvia es no. Por lo tanto, el calor se describe mejor como la diferencia relativa en la energía de dos objetos, incluso si están a la misma temperatura porque la capacidad de acomodar o perder energía es una propiedad intrínseca del tipo de moléculas presentes en la materia. Como el agua puede retener el calor debido a su capacidad de enlace de hidrógeno que una barra de hierro cuya capacidad calorífica específica es menor. Espero que esto explique claramente el concepto.

Básicamente, el calor es una sensación o un sentimiento o puede llamarse una percepción de calor o frío.
Técnicamente es una forma de energía que describe el grado de la energía (cinética + potencial) de un átomo y una molécula. La materia está hecha de átomos y moléculas y estos átomos y moléculas siempre permanecen en movimiento debido a la atracción repelente mutua entre ellos, esta energía dar lugar a una forma de energía térmica.

Se asume axiomáticamente que cualquier sustancia / materia contiene energía interna (IE) de la cual la energía térmica o el calor es un componente. La importancia del calor fluye del hecho (ley de lectura) de que el IE es una función monotónica de la temperatura que es el potencial para el calor (con su contraparte extensa, la entropía). (Nota: Energía = potencial multiplicado por el extenso para esa forma de energía). Esta entropía es la que realmente caracteriza el “calor”, aunque es la temperatura la que se “siente” y representa su intensidad. Por lo tanto, el calor es el mecanismo de la naturaleza para disipar la energía y restaurar el equilibrio o el estado muerto. Cualquier sistema que quede solo irá de mal en peor (muerte). ¡El calor será el último en morir!

El calor no es una energía, es una herramienta de interacción energética, o un método para perder o ganar energía como lo es el trabajo. Si se produce una interacción de energía entre dos sistemas y la razón de esa interacción es una diferencia de temperatura, esa interacción se denomina calor.
Además, esta interacción de energía en términos de calor, después de entrar o salir de un sistema, puede tener diferentes efectos como producción de trabajo, cambio de temperatura, cambio de fase. Cualquier efecto mencionado anteriormente, y sí, el cambio de temperatura también no debe ocurrir. Pueden o no suceder. Pero siempre se producen algunos cambios obedeciendo la primera ley.

El calor es una forma de energía. Como el sonido y la electricidad. El calor es producido por las colisiones constantes debido a las vibraciones de las moléculas. Estas moléculas chocan entre sí y liberan algo de energía. Esta energía es conocida por nosotros como calor. Cuanto mayor es la temperatura, mayor es la colisión y, por lo tanto, se produce más calor.

En los primeros días, la gente pensaba que el calor es una forma de fluido misterioso de algún tipo. Cuando se acumula en un cuerpo hace calor cuando se retira, el cuerpo se enfría.

Pero en años posteriores, esta definición ya no era sensible y se entiende que el calor es una forma de energía. Entonces, a lo que nos referimos con calor es en realidad energía térmica y la energía térmica existe en cualquier material en el que estén presentes. en un estado excitado)

Cabe señalar que la palabra calor se extendió antes de que la gente entendiera lo que es y muchos trabajos en termodinámica y transferencia de “calor” se realizaron utilizando la palabra calor. Entonces dejaron el término sin ser molestados. Pero cuando alguien dice calor, lo que debes entender es que están hablando de energía térmica.

Por lo general, muchas personas se confunden entre calor y temperatura. Entonces, lo que tienes que saber es

• El calor es energía (energía térmica).
• Puede ser transferido o transformado pero no destruido.
• Cuando los objetos acumulan calor o energía térmica, se calientan.
• Cuando pierden calor se enfrían.
• Medimos este calor y frío usando algunas escalas conocidas como escalas de temperatura.
• Debe notarse claramente que la medida de la temperatura no es la medida del calor en sí.
• La temperatura y la energía térmica están directamente relacionadas, pero la temperatura es algo que creamos para nuestra conveniencia.
• Solo podemos medir la diferencia en calor o energía térmica en forma de una unidad llamada Joule y es la misma unidad utilizada para medir el trabajo.
• ¿Por qué medir solo la diferencia en energía porque eso es lo que generalmente nos interesa?
• Por lo general, no nos preocupa la cantidad de energía que contiene algo porque es casi imposible y una pérdida de tiempo medirlo.
• La declaración anterior será confusa si alguna vez llega a leer sobre combustibles y tal porque allí medirá el contenido de energía de un combustible.
• Pero lo que debe entender es que solo calcula cuánta energía puede liberar el combustible en función de valores conocidos medidos experimentalmente.
• Solo calcula la energía liberada debido a la ruptura de los enlaces químicos.
• Además de esa energía, hay varias energías eléctricas, magnéticas y de otro tipo dentro del combustible.
• De hecho, el combustible existente a temperatura ambiente antes de la combustión significa que obtuvo energía térmica incluso antes de la combustión.
• Como puede ver, no le preocupa la energía que ya tiene, sino solo la diferencia de energía (antes de la combustión y después de la combustión).

Salud.

Cabe señalar que generalmente se menciona en los textos ya que la temperatura es la medida del calor y usé la medida del calor y el frío para evitar confusiones. La temperatura existe porque necesitamos algún tipo de escala para medir la intensidad del calor directamente y comprenderlo. En cierto modo, la temperatura puede ser útil para conocer los diferentes niveles de energía térmica, pero lo que hay que entender es que la energía térmica del calor es real y la temperatura no.

La transferencia de la energía interna de un sistema a otro se llama calor.

La energía interna de un sistema es función de la temperatura.

Entonces, básicamente, el calor es la transferencia de energía debido a la diferencia de temperatura.

potencial caliéntelo en forma de calorías (comida cal x 1000 en términos de ciencia) y todo tiene calorías (¡no solo comida!).

El calor es la forma de energía que se transfiere de un cuerpo a otro en virtud de la diferencia de temperatura entre los cuerpos.

Mi confusión con el término calor proviene de la forma en que la gente lo usa cuando parece referirse a la temperatura de un objeto, por ej. el agua hirviendo está caliente y el hielo está menos caliente o frío. Creo que la razón por la que nos referimos a las cosas de esa manera es porque estamos usando implícitamente nuestra propia temperatura corporal como referencia, por lo que en realidad nos estamos refiriendo a la dirección del calor transferido por un objeto a nuestros cuerpos cuando decimos que algo está caliente. o frío, y a la cantidad de calor transferido cuando decimos que algo está caliente vs muy caliente, o frío vs muy frío.

Por definición,
El calor es la energía interna de las moléculas que constituyen el cuerpo.

En palabras simples … es la energía producida debido a los movimientos de átomos y moléculas en un material sólido, líquido o gaseoso.

El calor siempre fluye de un cuerpo a alta temperatura a un cuerpo a baja temperatura .
Es una naturaleza de la naturaleza … cualquier energía fluye de mayor a menor. La electricidad fluye de los cables de carga de alto potencial para bajar uno … ¡el viento sopla de las zonas de alta presión a las zonas de baja presión y muchos más!

El calor es una forma de energía que se puede transferir de un objeto a otro.

Simplemente, el calor es una forma de interacción energética entre el sistema y el entorno, como la interacción laboral.

Para obtener más información sobre el calor y la temperatura, vea este video en YouTube

Mira este video hasta el final y estoy seguro de que aprenderás mucho.