El principio de incertidumbre de Heisenberg establece que
Es imposible medir simultáneamente la posición y el momento de una partícula microscópica con absoluta precisión o certeza.
∆x × ∆p es mayor o igual que h / 4π
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Como el producto mínimo de ∆x y ∆p es constante, significa que
∆x es inversamente proporcional a ∆p .
Si la incertidumbre en la posición (∆x) es menor, entonces la incertidumbre en el momento (∆p) sería grande y viceversa.
También quiero agregar aquí que el principio de incertidumbre se aplica a la posición y el momento de la partícula en la misma dirección y el principio de incertidumbre no se debe a ninguna limitación de los instrumentos de medición, sino que es la consecuencia del comportamiento dual de la radiación y la materia.
El efecto del principio de incertidumbre de Heisenberg es significativo solo para el movimiento de objetos microscópicos, es insignificante en el caso de objetos macroscópicos, pero se aplica a ambos.
El positrón es un ejemplo de partícula subatómica que sigue el principio de incertidumbre.
