¿Cómo puedo recordar qué son claramente el cátodo y el ánodo?

Esto puede ser bastante confuso a veces, me pasó a mí también. Es porque los ánodos y los cátodos cambian de signo en diferentes condiciones.

En una batería de descarga (celda galvánica), el ánodo es el terminal negativo y el cátodo es positivo.
En una batería de recarga (celda electrolítica), sucede lo contrario, el ánodo es positivo y el cátodo es negativo. Aquí, el PRANC mnemotécnico (rima con broma) se puede usar, P- Positivo. R-Recarga, A-Ánodo, N-Negativo, C-Cátodo.

Como la mnemónica para recargar una batería ahora está disponible, podemos recordar fácilmente que ocurrirá lo contrario si la batería se está descargando.

Los electrones entran al dispositivo a través del cátodo y salen a través del ánodo. Esto es cierto para tubos de electrones (“válvulas” en inglés británico), diodos semiconductores, celdas electrolíticas, sistemas de protección catódica y baterías. El ánodo en un tubo de electrones a menudo se llama placa , o en el caso de un klystron de microondas, el protector (en realidad uno de los dos ánodos).

Si el ánodo es positivo o negativo con respecto al cátodo depende del dispositivo, en particular si produce o disipa energía. En una batería, el ánodo es negativo con respecto al cátodo. En un tubo de vacío, el ánodo es positivo.

Las baterías recargables son un caso especial ya que la corriente puede fluir en cualquier dirección, y técnicamente el ánodo y el cátodo cambian de lugar. La mayoría de la literatura parece suponer que la batería se está descargando, es decir, la placa negativa es el ánodo como en una batería de un solo uso.

Muchas de las respuestas anteriores (incluida la “mejor” respuesta) son INCORRECTAS. Hay, comprensiblemente, mucha confusión sobre este tema. El cátodo o el ánodo no están definidos en GENERAL por su carga respectiva, ya que pueden tener CUALQUIER carga positiva o negativa dependiendo de la situación. En general, el ánodo es el electrodo que la corriente positiva fluye hacia adentro desde el exterior, y el cátodo es el electrodo desde el cual fluye (hacia el exterior). Los electrones, por supuesto, fluyen en sentido contrario.

En electroquímica, el ánodo es donde ocurre la oxidación y el cátodo es donde ocurre la reducción (“un gato rojo buey”). Además, el ánodo siempre atrae aniones negativos y el cátodo atrae cationes positivos. Esto sucede SIN IMPORTAR las cargas respectivas en los propios electrodos (que dependen de si se trata de una célula electroquímica o electrolítica), ya que está determinado por la carga dominante del MEDIO AMBIENTE del electrodo, que siempre es negativo en el caso del cátodo ( debido a la reducción que ocurre allí) y positivo en el ánodo (debido a la oxidación que ocurre allí). Espero que sea de ayuda .

Todo lo que tienes que hacer es conocer la historia de la televisión. Durante los primeros 50 años más o menos, todos los televisores utilizaron un tubo de imagen en lugar de los paneles de plasma y LCD que los reemplazaron. Estos se llamaban tubos de rayos catódicos (CRT), ya que antes de que JJ Thompson descubriera el electrón en 1897, se pensaba que las emisiones de los tubos de vacío eran rayos, no partículas.

Debe quedar claro que es mucho más fácil disparar electrones que protones, por lo que tiene sentido que un Cathode RayTube dispare electrones. Entonces, un cátodo envía cargas negativas y atrae a las positivas.

Puede parecer que esta es una forma muy ineficiente de recordar qué es un cátodo. Pero creo que encontrarás que es una gran técnica. Ya sabes, durante los últimos 43 años nunca he tenido problemas para recordar la raíz cuadrada de 3 o el año del nacimiento de Washington. Yo tampoco lo sabía, pero tan pronto como mi maestra de matemáticas de la escuela secundaria me dijo que asociara el año de nacimiento de Washington, 1732, con la raíz cuadrada de tres, 1.732, se quedaron atrapados en mi mente.

Hola.

Me preguntaba lo mismo hoy y descubrí lo siguiente en Wikipedia:

Las definiciones de ánodo y cátodo dependen de la carga y descarga:

Michael Faraday definió el cátodo de una celda como el electrodo al que los cationes (iones cargados positivamente, como los iones de plata Ag +) fluyen dentro de la celda, para reducirlos al reaccionar con electrones (cargados negativamente) de ese electrodo.

Del mismo modo, definió el ánodo como el electrodo al que los aniones (iones cargados negativamente, como los iones de cloruro Cl−) fluyen dentro de la celda, para ser oxidados depositando electrones en el electrodo.

A un cable externo conectado a los electrodos de una celda galvánica (o batería), formando un circuito eléctrico, el cátodo es positivo y el ánodo es negativo. Así, la corriente eléctrica positiva fluye desde el cátodo al ánodo a través del circuito externo en el caso de una celda galvánica.

Considere dos celdas voltaicas de voltaje desigual . Marque los electrodos positivo y negativo de cada uno como P y N, respectivamente. Colóquelos en un circuito con P cerca de P y N cerca de N, de modo que las celdas tenderán a conducir la corriente en direcciones opuestas. La celda con el voltaje más grande se descarga, convirtiéndola en una celda galvánica, por lo que P es el cátodo y N es el ánodo como se describe anteriormente. Pero, la celda con las cargas de voltaje más pequeñas , lo que la convierte en una celda electrolítica. En la celda electrolítica, los iones negativos son conducidos hacia P e iones positivos hacia N. Por lo tanto, el electrodo P de la celda electrolítica cumple con la definición de ánodo mientras se carga la celda electrolítica. De manera similar, el electrodo N de la celda electrolítica es el cátodo mientras se carga la celda electrolítica.

En palabras simples:

1. Las células electrolíticas convierten la energía eléctrica en energía química.

1. La corriente convencional fluye hacia el terminal (+) de la celda y sale del terminal (-). Los electrones fluyen en dirección inversa.
2. Por lo tanto, el electrodo (+) se llama ánodo y el electrodo (-) se llama cátodo.

1. La corriente convencional fluye desde el terminal (+) de la celda y pasa al terminal (-). Los electrones fluyen en dirección inversa.
2. Por lo tanto, el electrodo (+) se llama cátodo y el electrodo (-) se llama ánodo.

La causa raíz de su confusión es: las baterías no recargables son celdas galvánicas, pero las baterías recargables se comportan como celdas electrolíticas durante la carga y las celdas galvánicas mientras se descargan. Al final, para evitar confusiones, siga la sugerencia de Robert Kaspar de denotar los terminales con (+) y (-) como se sugiere en la respuesta de Robert Kaspar a ¿Por qué definimos el cátodo (y el ánodo) de manera diferente en una celda galvánica y una celda electrolítica? ?.

Fuente: celda electrolítica – Wikipedia

Piense en el ion ca (+) (¡el signo más se parece a!), Y luego el anión es todo lo contrario.

Además, esta canción ayuda a memorizar el proceso. La porción que probablemente sea más útil para la memorización comienza en aproximadamente 50 segundos.

El cátodo y el ánodo se administran por oxidación o reducción. el cátodo sufre reducción y el ánodo sufre oxidación.

Entonces, en una batería, diga Daniel cell. en el cátodo: se produce reducción, en el ánodo se produce oxidación.
en electrólisis incluso si la corriente fluye hacia la celda, se usa la misma convención de nomenclatura

ANion puede ser recordado como
UN
Negativo
ion.
Y puede que sepas que los aniones se mueven hacia el ánodo. Una partícula cargada negativamente se mueve a un electrodo cargado positivamente. Entonces el ánodo está cargado positivamente.

Esto es válido para la célula electrolítica.
para celdas galvánicas se invierte.

Así es como lo aprendí hace 30 años. El ánodo (+) tiene la forma de una letra A puesta de lado. El cátodo (-) es un signo menos convertido 90 grados. Debe haber sido una buena lección ya que nunca la he olvidado.

En el caso de los diodos, es fácil:

Los cationes van al cátodo, los aniones al ánodo. ¡Pero entonces debes recordar que los cationes son + ve y los aniones son -ve!

En general, la reducción ocurre en el cátodo y la oxidación en el ánodo.

Yo uso códigos mnemotécnicos, como Anox -RedCat

Anox – Ánodo – Oxidación
RedCat- Reducción-Cátodo

Si sabe qué son la oxidación y la reducción, puede calcular el resto de forma lógica. 🙂

Mi profesor de química de secundaria dibujó un gato muerto en el pizarrón con + s para los ojos. No puedo olvidar.

Solía ​​recordar asociando la segunda letra en el ánodo con negativo, pero la mente de todos es diferente 🙂

Me gusta el ánodo ‘An OIL RIG Cat’: la oxidación es pérdida (de e), la reducción es ganancia (de e) cátodo

GATO ROJO / UN BUEY

REDucción ocurre en el CAThode

ANode es donde ocurre la oxidación

Rayo

Para agregar a las respuestas a continuación. Los gatos son algo bueno, por lo que los cationes son positivos (+). Combina eso con las respuestas a continuación y listo.

Solía ​​decirles a los nuevos ingenieros que “un ánodo no es una oda negativa”. Nunca conectaron nada malo, por lo que debe ser una buena forma de recordar.