¿Explicar la interconversión de tres estados de la materia?

Los estados de la materia son el resultado de la interacción entre las fuerzas intermoleculares (cuántas moléculas se atraen / repelen entre sí) y la energía cinética (calor / temperatura, qué tan rápido se mueven las moléculas). Comencemos por pensar en un sólido. En el caso de un sólido, las fuerzas intermoleculares son mucho más fuertes que las fuerzas cinéticas. Esto significa que las moléculas pueden vibrar de un lado a otro, pero no tienen la fuerza suficiente para liberarse de la posición que les brinda la mejor atracción intermolecular. A medida que agrega calor, en algún momento, la energía cinética (movimiento de las moléculas) se vuelve lo suficientemente fuerte como para superar las fuerzas intermoleculares, y las moléculas pueden comenzar a liberarse de sus posiciones y deslizarse entre sí, pero no tienen suficiente energía para aumentar la distancia entre sí. Esto es un liquido. A medida que continúa agregando calor, la energía cinética se vuelve aún más fuerte y supera por completo las fuerzas intermoleculares, de modo que las moléculas pueden liberarse completamente unas de otras. Esto es un gas