¿Alguna vez has tratado de disolver el azúcar en una taza de agua? Probablemente descubrió que el agua caliente lo disuelve más rápido que el frío. El mismo principio está en el trabajo.
Cuando algo se disuelve, esencialmente lo que está sucediendo es que las moléculas del soluto (lo que estás disolviendo) están rodeadas por moléculas del solvente (lo que estás disolviendo). Un solvente disolverá un soluto hasta que alcance su punto de saturación, es decir, el punto en el cual no puede caber más material dentro de las moléculas del solvente. Cuando calienta un solvente, sus moléculas se excitan más y se separan más, lo que aumenta el punto de saturación (es decir, la cantidad de otras moléculas que pueden caber), permitiendo que se disuelva más material.
Otro factor es la cinética del solvente. El agua más caliente tiene partículas que se mueven más rápido, lo que significa que habrá colisiones moleculares más frecuentes con el soluto cuando el agua esté caliente que cuando esté fría. El mayor número de colisiones acelerará el proceso de disolución.
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En resumen: un mayor punto de saturación y una mayor actividad cinética en agua más caliente da como resultado una disolución más rápida de lo que está tratando de limpiar.
