La electrólisis y la mayoría de las reacciones químicas ocurren una unidad a la vez, solo que muchas ocurren a intervalos de tiempo muy cortos, por lo que si una reacción es un proceso de varios pasos, la reacción puede continuar. La electrólisis tiene una reducción en el cátodo H2O + e- = H. + OH-; 2H. = H2; El OH- migra hacia el ánodo. Existe evidencia de la formación naciente de hidrógeno [atómico] que se ha demostrado que migra a través de espesores metálicos delgados de manera no reversible. Entonces la reacción del cátodo parece simple.
La reacción del ánodo es necesariamente más complicada y probablemente regula la velocidad general. No pude encontrar uno rápidamente, así que inventaré uno.
2H2O = H3O + + OH. + e-; 2OH. = H2O2; H2O2 + H20 = H3O + + HOO.
Hola + H2O = H3O + + O2; Los iones H3O + migran hacia el cátodo.
reacción anódica: 6H2O = 4H3O + + O2 + 4e-
reacción catódica: 4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH-
Reacción neta 2H2O = 2H2 + O2
el H3O + y el OH- se encuentran en algún lugar en el medio [más cerca del cátodo]. Para que pueda ver que una molécula individual tiene que pasar por un proceso.
Si tuviera una sola molécula de agua, ¿cómo podría realizar la electrólisis? Debido a que el oxígeno es diatómico, ¿podría obtener un solo átomo?
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La electrólisis es un proceso macroscópico y no se puede hacer un átomo a la vez, a pesar de que lo explicamos de esa manera.
Por otro lado, se puede hacer que una sola molécula de agua (en el espacio libre) se rompa en sus átomos constituyentes si el fotón de energía correcto de la luz la golpea. Sin embargo, esto sería algo muy raro y usted o cualquier otra persona tendrían que organizar un experimento bastante elaborado para ver que esto suceda para un solo átomo.
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