Una molécula no polar es una molécula donde los electrones se comparten en su mayoría de manera uniforme dentro de los enlaces, o los polos se distribuyen uniformemente a través de la molécula. No hay un lado de la molécula que tenga una carga más negativa.
Algunos ejemplos comunes:
O2 (el oxígeno que respiramos). Como es una molécula diatómica con dos átomos del mismo tipo, es 100% no polar.
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N2 (nitrógeno), H2 (hidrógeno) Cl2 (cloro) F2 (flúor) I2 (yodo) Br2 (bromo) son todas moléculas diatómicas homonucleares, que son completamente no polares.
CO2 (dióxido de carbono, lo que exhalamos). Es una molécula con 2 dobles enlaces, pero es lineal, por lo que los átomos de oxígeno más electronegativos están en ambos lados, por lo que la carga se distribuye de manera uniforme.
CH4 (metano). El átomo de carbono en el medio es más electronegativo que los átomos de hidrógeno circundantes, pero se distribuyen uniformemente a su alrededor, por lo que es no polar.
Un buen ejemplo de una molécula que es polar y no polar es el jabón. El jabón funciona al rodear las moléculas no polares (aceite) con el lado no polar (hidrofóbico) de la molécula de jabón y luego unir su otro lado, polar e hidrofílico con el agua.