No …… CO2 no es un compuesto polar ………… déjame explicarte.
molécula polar debe
- tiene diferencia de valor de electronegatividad entre átomos
- tiene momento dipolar
Los momentos dipolares ocurren cuando hay una separación de carga. Pueden ocurrir entre dos iones en un enlace iónico o entre átomos en un enlace covalente; Los momentos dipolares surgen de las diferencias en la electronegatividad. Cuanto mayor es la diferencia en la electronegatividad, mayor es el momento dipolar. La distancia entre la separación de carga también es un factor decisivo en el tamaño del momento dipolar. El momento dipolar es una medida de la polaridad de la molécula.
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El momento dipolar actúa en la dirección de la cantidad vectorial.
Cuando los átomos en una molécula comparten electrones de manera desigual, crean lo que se llama un momento dipolar. Esto ocurre cuando un átomo es más electronegativo que otro, lo que resulta en que ese átomo tira más fuertemente del par compartido de electrones, o cuando un átomo tiene un par solitario de electrones y la diferencia de puntos de vector de electronegatividad de la misma manera. Uno de los ejemplos más comunes es la molécula de agua, compuesta de un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. Las diferencias en la electronegatividad y los electrones solitarios le dan al oxígeno una carga negativa parcial y a cada hidrógeno una carga positiva parcial, por lo que la molécula de agua es una molécula polar porque tiene una gran diferencia de valor EN entre el enlace HO y el momento dipolar alto. El momento dipolar actúa en la dirección de la cantidad vectorial. Debido al par solitario en el oxígeno, la estructura del H2O se dobla (a través de la teoría VEPSR), que los vectores que representan el momento dipolar de cada enlace no se cancelan entre sí. Por lo tanto, el agua es polar.
El dióxido de carbono es una molécula no polar que contiene enlaces polares debido a la diferencia de electronegatividad entre el átomo de C y O. Esta es una molécula lineal y cada enlace C = O es, de hecho, polar. El carbono central tendrá una carga neta positiva, y los dos átomos de oxígeno externos una carga negativa neta. Sin embargo, dado que la molécula es lineal debido a que no hay un par solitario, estos dos dipolos de enlace se cancelan entre sí (es decir, la adición del vector de los dipolos es igual a cero) y la molécula general tiene un momento dipolar cero (μ = 0)
