Tio sulfato de sodio 
Sulfato de sodio 
Veamos primero el sulfato de sodio .
Na2SO4
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Sabemos que el sodio solo tiene un estado de oxidación, que es +1,
Entonces,
S + 4 x (estado de oxidación del oxígeno) +2 (1 de cada átomo de sodio) = 0 (porque el átomo es eléctricamente neutro)
Aquí, no recuerdo cómo ni por qué, pero el estado de oxidación del oxígeno es -2
entonces,
S = 0-2 + 4 * 2 = 8-2 = 6
Entonces, el estado de oxidación de S es +6
Ahora, veamos el tio sulfato de sodio
S (central) + S (lateral) + 3 * -2 (Oxígeno) + 2 (Sodio) = 0
S (central) + S (lateral) = 4
Esperaría que el átomo de azufre que reemplazó al átomo de oxígeno tenga el mismo estado de oxidación de oxígeno que en el sulfato de sodio.
Entonces,
S (lado) = -2
S (central) = 4 + 2 = 6
Corrígeme si me equivoco.
