La pregunta original es: “si el electrón tiene un estado de energía más alto en la capa de electrones más alta, ¿cómo se ajusta la fórmula, E (n) = – 13.6 / n ^ 2?”
El valor numérico de la energía del átomo de hidrógeno en la carcasa K (n = 1) viene dado por
E (n = 1) = – 13,6 eV. Es menos 13.6 eV, es decir. está unido al núcleo del átomo de hidrógeno con esta energía.
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Esta es la energía de unión del electrón en la capa n = 1, (capa K) del átomo de hidrógeno Z = 1. También es la energía requerida para eliminar el electrón en la cubierta K del átomo de hidrógeno, es decir, para ionizar el átomo de hidrógeno.
Y la energía del electrón en capas superiores del átomo de hidrógeno es inversamente proporcional a n ^ 2, es decir
E (n) = – 13,6 / n ^ 2 eV.
Esa es la energía de unión del electrón que sigue disminuyendo a medida que el electrón va a capas superiores. En la capa L, la energía de unión del electrón en la capa L (n = 2) es,
E (2) = -3,4 eV. De manera similar, el electrón en las capas superiores está cada vez menos unido al núcleo, es decir, al protón, del núcleo del átomo de hidrógeno.
La energía en el estado n = 1 es -13.6 eV. Por favor, preste atención al signo negativo.
