El agua obtiene su temperatura de su entorno. Ahora, debido a la distribución de Boltzmann de las velocidades de las moléculas, algunas moléculas tienen velocidades más altas que otras. Ya sea en líquidos o gases (Boltzmann), algunas moléculas ganan la velocidad para escapar de sus fluidos. Eso PUEDE ser mejorado por el túnel cuántico, no lo sé. Pero seguro que se hace por las distribuciones de velocidad de las moléculas en un medio. Y debido a esto, las moléculas más rápidas en la superficie se evaporan dejando un volumen de agua más frío. entonces el calor se toma nuevamente del ambiente y el proceso se repite una y otra vez hasta que se evapora. así que, básicamente, el 2MJ / Kg se toma de su entorno paso a paso. Es por eso que el agua en una situación aislada térmicamente se evapora más lentamente ya que existe un límite alto (materiales de aislamiento) para el intercambio de calor.
¿Cómo logra el agua tomar más de 2 MJ / kg para su evaporación a solo 300 K de temperatura?
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¿Estás seguro de los datos? Descubrí que el agua tiene aproximadamente 1 km / s de velocidad molecular media en el punto de ebullición. En cualquier caso, como ya dijo Edgar, incluso a bajas temperaturas hay moléculas lo suficientemente rápidas (a 300 K la cola de la distribución de Boltzmann es de aproximadamente 1,5 km / s).
Por supuesto, la alta energía de vaporización se debe a la gran energía de las interacciones entre las moléculas debido a la atracción dipolo-dipolo (enlace de hidrógeno).
Enlaces de hidrógeno
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