La respuesta más simple es la presencia de electrones libres en la superficie. “Para explicar por qué los metales (y el grafito) son brillantes, invocamos una combinación de reflexión, refracción y los niveles de energía de los MO. Cuando un fotón de luz es absorbido y reemitido, el electrón se mueve de un orbital a otro. Consideremos una pieza de metal a temperatura ambiente. Cuando un fotón llega a la superficie del metal, se encuentra con la banda casi continua de MO. La mayoría de los fotones, independientemente de su longitud de onda, pueden ser absorbidos porque hay una brecha de energía entre los orbitales que corresponde a la energía del fotón. Este proceso promueve electrones hasta un mayor nivel de energía. A medida que los electrones vuelven a caer a un nivel de energía más bajo, los fotones se vuelven a emitir, dando como resultado el brillo metálico característico. Los metales en realidad emiten luz, aunque esto no significa que los metales brillen en la oscuridad (como una bombilla o el sol). En cambio, los metales absorben y reemiten fotones, incluso a temperatura ambiente. ”
Básicamente, el metal tiene 1,2 o tres electrones en su capa más externa y crea un enlace metálico entre ellos, donde los electrones, en lugar de pertenecer a su propio núcleo, deambulan entre todo el cuerpo metálico. Mientras que los no metales tienen 4 o más electrones en su capa más externa y crean un enlace covalente, por lo que no hay posibilidad de existencia de electrones libres. Entonces, no son brillantes o lustrosos.
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