El trabajo realizado por el gas (sistema) siempre será negativo.
El calor será negativo si el gas (sistema) lo pierde y será positivo si el gas (sistema) lo gana.
El calor y el trabajo son formas equivalentes de cambiar la energía interna del sistema. (Primera ley de la termodinámica, ∆U = q + w)
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Entonces, en la medida en que la energía se transfiera como calor al gas, será positiva y el rango dependerá de la magnitud.
No se puede cuantificar la energía interna y, por lo tanto, medimos el cambio en la energía interna. La energía interna (U) nunca será negativa, ya que está correlacionada con varios movimientos de las moléculas de gas o las vibraciones de las moléculas si considera la fase sólida / líquida. Se acercará a cero cuando la temperatura se acerque a cero porque los movimientos vibracionales o traslacionales se ralentizarán, reduciendo así la energía / capacidad general del sistema para hacer el trabajo, es decir, su energía interna.
Entonces, incluso si cuantificas la energía interna, el orden del que estás hablando dependerá de la magnitud del calor que suministres.
Espero que esto ayude 🙂
