Las propiedades coligativas por definición son casos en los que la concentración de un soluto (no necesariamente lo que es el soluto) está relacionada con el efecto. Hay muchos materiales / soluciones que agregar más de algo siempre resultará en un efecto constante (si agrega más amoníaco a una solución ácida, aumentará el PH). Supongo que el ejemplo de amoníaco no es perfecto, ya que es logarítmico y tendrá ganancias decrecientes, pero hasta que alcances el PH del amoníaco, agregarlo siempre afectará el PH de una manera específica (elevándolo).
Entonces, ¿cómo se desvían las propiedades coligativas de esto? A veces, agregar demasiado puede ir más allá del punto deseado. Probablemente la aplicación coligativa más conocida es el anticongelante. Cuando se agrega anticongelante a solventes a base de agua, disminuye el punto de congelación. Sin embargo, no es similar al amoníaco en el sentido de que cuando va más allá de un cierto volumen (creo que la mezcla de anticongelante y agua tiene su temperatura de congelación más baja, ~ 60–70%), el punto de congelación comienza a aumentar.
Entonces, en sentido común, ¿cómo funciona? Agrego agua y anticongelante (temperatura de congelación de 0 ° C y ~ -15 ° C respectivamente) y de alguna manera, la mezcla tiene un punto de congelación menor que ambos ??? Ese es un ejemplo de propiedades coligativas. Debemos tener cuidado con la proporción de solvente a soluto para obtener el efecto deseado.
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Exactamente cómo funciona eso es para otra pregunta 🙂
Una buena manera de ver esto es simplemente buscando en Google “Anticongelante y agua” … vaya a imágenes de Google y verá muchos gráficos que mostrarán el punto de congelación para diferentes porcentajes de volumen. Eso debería dar una buena idea de lo que es un ejemplo de propiedades coligativas. Otros usos (similares) son bajar la presión de vapor y elevar el punto de ebullición.
