¿Cómo enumeramos los siguientes compuestos en orden creciente de punto de ebullición: RbF, CO2, CH3OH, CH3Br?

Al considerar los puntos de ebullición, lo que hay que analizar es las fuerzas físicas dentro del compuesto.
La fuerza más fuerte es la fuerza electrostática. Por lo tanto, los compuestos iónicos siempre tendrán puntos de fusión / ebullición más altos que los compuestos moleculares. Entonces, fuera de la lista, RbF tendrá los puntos de ebullición más altos.
Al comparar los puntos de ebullición de las sustancias moleculares, también debemos pensar en las fuerzas físicas involucradas. Los que aparecen entre las moléculas son: enlaces de hidrógeno, fuerzas dipolo-dipolo y fuerzas de van der Waals.
Las fuerzas de Van der Waals se producen entre las moléculas de TODAS las sustancias moleculares, las fuerzas dipolo-dipolo aparecen cuando las moléculas son polares y los enlaces de hidrógeno aparecen cuando hay un átomo de hidrógeno unido a un átomo altamente electronegativo, como N, O o F.
Por lo tanto, las interacciones más fuertes aparecen entre las moléculas que pueden formar enlaces de hidrógeno (son polares, por lo que también se producen fuerzas dipolo-dipolo y siempre ocurren las fuerzas de van der Waals). Las interacciones más débiles ocurren en compuestos no polares.
Por lo tanto, el orden de punto de ebullición creciente será: CO2 (compuesto molecular no polar), CH3Br (compuesto molecular polar), CH3OH (compuesto molecular polar que exhibe enlaces de hidrógeno), RbF (sustancia iónica).