Tomemos oxígeno, O2, por ejemplo. Los ejemplos harán que sea más fácil de entender.
Usaremos u, kg yg como unidades de masa
La forma completa de u es la unidad de masa atómica unificada. Comúnmente las personas usan amu (unidad de masa atómica) o Da (dalton) también.
kg es kilogramo y g es gramo.
1 u = masa de un nucleón (protón / neutrón; los constituyentes del núcleo atómico).
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1 u = 1.66 × 10 ^ −27 kg.
Masa atómica: una molécula de oxígeno está constituida por dos átomos de oxígeno. O2 es básicamente :: O = O ::
La masa atómica es la masa de un átomo .
La masa de un átomo de oxígeno es (15.9994 ± 0.0004) u aproximadamente 16 u .
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Masa molecular: masa de una molécula de oxígeno, es decir, de una molécula ‘O2’ (el conjunto :: O = O :: entidad).
Entonces la masa de una molécula de oxígeno será 2 x 16 u = 32 u.
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Masa molar: la masa de un mol de oxígeno.
1 mol de oxígeno = 6.022 × 10 ^ 23 número de moléculas de oxígeno.
Tratemos de calcular y ver cómo va.
1 molécula de O2 pesa 32 u = 32 x 1.66 × 10 ^ −27 kg
1 mol de oxígeno = 6.022 × 10 ^ 23 número de moléculas de oxígeno
Entonces 1 mol de oxígeno pesa 32 x 1.66 × 10 ^ −27 x 6.022 × 10 ^ 23 kg = 0.031988864 kg = 31.988 g = aproximadamente 32 g.
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Nota: 1 mol de oxígeno consiste en una gran cantidad de moléculas, por lo tanto, cambiamos a una unidad más grande (de u a g) por conveniencia.
Espero que entiendas las diferencias ahora. Gracias por A2A.
