Cada situación con un octeto incompleto es un poco diferente. Gira en torno a la idea central de que la forma con el octeto incompleto es más baja en energía que la forma con un octeto completo.
Tomemos, por ejemplo, BF_3 vs. BF_4 ^ –
BF_4 ^ – será de alta energía. Simplemente no hay suficiente atracción del núcleo para mantener el cuarto flúor en su lugar. Preferiría disociarse para mantener la distancia de los otros átomos de flúor en lugar de unirse al boro.
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BF_3 también es de alta energía (y muy reactivo), sin embargo, es menos energético que BF_4. Esto se debe a un fenómeno llamado backbonding. Esto puede explicarse mejor en la página de Wikipedia: Backbonding de Pi – Wikipedia
Esencialmente, puede pensarlo así: hay una resonancia en la que un flúor dona uno de sus pares solitarios para formar un enlace pi con el boro creando un octeto con una carga negativa en el boro y una carga positiva en el flúor. De las estructuras de resonancia, la que tiene boro con tres enlaces simples es más significativa (porque al flúor no le gustan las cargas positivas), por lo tanto, optamos por escribirla de esa manera.
Tome otro ejemplo BH_3
Esto es diferente de la razón de BF_3 ya que el hidrógeno no tiene pares solitarios para establecer la estructura de resonancia. En el caso de BH_3, ¡existe esencialmente una estructura de resonancia con otros BH_3! Lo sé, es una locura! Aquí hay una ilustración:
Se cree que es un tipo especial de unión. Esencialmente, ese hidrógeno pertenece en parte a ambos átomos de boro, creando una pista de un octeto completo.
El boro es un buen candidato para octetos incompletos, ya que solo tiene tres electrones en su nivel de energía más alto y aún tiene un núcleo pequeño. Sin embargo, esto no significa que sea el único ejemplo de octetos incompletos.
