La tabla periódica que proporcionó es similar a la TABLA PERIÓDICA MODERNA dada por Henry Mosely. La construcción de esta tabla periódica se basa en la ley periódica moderna, que se establece a continuación;
Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de su número atómico. (No es la masa atómica como en el caso de la tabla periódica de Mendeleev).
Cuando los elementos están dispuestos en el orden creciente de su número atómico, observó después de períodos regulares que las propiedades de los elementos se parecen a las del anterior. Sin embargo, este enfoque no es suficiente para expresar todos los caracteres de los elementos.
- Química: ¿Qué regla gobierna todos los sólidos iónicos?
- ¿Cuál es la diferencia entre molaridad, molalidad y normalidad?
- ¿Puede la entalfia de ionización de un elemento ser igual a su entalfia de ganancia de electrones?
- Cómo obtener un puntaje del 75% en mis exámenes de la junta de química
- ¿Cuántos elementos monoisotópicos hay?
- Se dice que ese elemento muestra periodicidad a lo largo de un grupo. Es seguro que este dicho no puede incluir elementos de bloque d y f. Si considera otros grupos, nos resulta difícil explicar la periodicidad a lo largo del grupo debido a la relación diagonal de los elementos. Por ejemplo, Be (grupo 2) es más similar en propiedades a Al, que es un elemento del grupo 13. Por lo tanto, no podemos decir que la periodicidad se mantenga a lo largo del grupo.
- En la tabla periódica, los elementos de bloque d no mantienen su periodicidad en ningún aspecto.
- La posición exacta del hidrógeno aún no está fija. No se puede incluir en el Grupo 1 ya que no es un metal y otros son metales. No podemos agregar H en ningún otro grupo ya que sus caracteres son más similares a los del Grupo Uno. Entonces colocamos por separado esta especie pobre.
Puede buscar en Google esta pregunta para ver más anomalías en la tabla periódica moderna …
Los mejores deseos
ACA
