Los metales del grupo II (tierra alcalina) tienen una densidad más alta porque tienen más protones y neutrones y tienen un radio atómico más pequeño .
Los metales del Grupo II tienen más nucleones, por lo tanto, más masa que los metales del Grupo I. El estroncio (Sr) tiene una masa atómica relativa de 87,6 y el rubidio tiene 85,5. Entonces los metales del Grupo II tienen más masa por átomo. Además, debido a que los metales del Grupo II tienen más protones, sus electrones experimentan más atracción. Por lo tanto, los átomos de los metales del Grupo II son más pequeños . El potasio tiene un radio atómico de 243 p.m., mientras que el calcio tiene 194 p.m. Esto contribuyó aún más a la alta densidad del metal del Grupo II.
Los metales del Grupo II tienen puntos de fusión / ebullición más altos porque tienen enlaces metálicos más fuertes que los metales del Grupo I (alcalinos)
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Los puntos de fusión / ebullición son una medida de la fuerza de los enlaces intermoleculares. Todos los metales se mantienen unidos por enlaces metálicos. Esta es la atracción entre los electrones y cationes deslocalizados. Los metales alcalinotérreos tienen dos electrones deslocalizados por catión , en comparación con los metales alcalinos, que solo tienen un electrón deslocalizado por catión. Con más electrones para atraer, los metales del grupo II tienen enlaces metálicos más fuertes. Además, los cationes del Grupo II tienen una carga de +2 mientras que los cationes del Grupo I solo tienen una carga de +1. Por lo tanto, los cationes del Grupo II tienen una mayor densidad de carga . Esto contribuye aún más a enlaces metálicos más fuertes para metales alcalinotérreos. El sodio, por ejemplo, tiene un punto de fusión de 98 grados centígrados, mientras que el magnesio tiene un punto de fusión de 650 grados centígrados.
—Yuhan Zhang (orgulloso estudiante de química de nivel A)
