Aluminio con configuración de carcasa de valencia 3s2 3p1, por lo que normalmente muestra una covalencia de 3 en muchos compuestos.
Además, con algunos reactivos muestra 4 covalencia (haciendo uso de 3s (1orbital) y 3p (3 orbital)).
NaOH + AlCl3 ——————- NaAl (OH) 4 (Meta Aluminato de sodio)
Sin embargo, dado que Al tiene orbitales 3d vacíos, puede muy bien extender su covalencia mediante la participación de orbitales d en la formación de enlaces.
Ej: en medio muy básico AlCl3 + OH- ———— [Al (OH) 6] 3-
En medio muy ácido AlCl3 + H20 + H + ——— [Al (H2O) 6] 3+
Además, generalmente es una propiedad de los elementos p-block para expandir su covalencia a partir de 3 períodos en adelante debido a la disponibilidad de d orbitales.
Por lo tanto, de manera general, los elementos con orbitales d vacíos pueden formar compuestos con mayor covalencia.
El aluminio tiene una covalencia de 6, ¿cómo lo sabemos?
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El aluminio que tiene una configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 tiene orbitales libres en forma de orbitales 3d. Ahora hay 1 electrón en orbital 3p y el resto dos orbitales de orbital p y cinco orbitales de orbital d es libre para acomodar electrones. Por lo tanto, la covalencia máxima debe ser igual a 1 (emparejamiento del electrón ya presente en p orbital) + 2 + 5 = 8.
Pero los iones pequeños como el aluminio no pueden acomodar 8 átomos a su alrededor, ya que causan obstáculos estéricos y hacen que el compuesto sea inestable.
Por lo tanto, la covalencia máxima mostrada por el aluminio es 6.
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